2.2.5 温度、催化剂对化学平衡的影响 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第5课时 影响化学平衡的因素 第二章 第二节 人教版化学 选择性必修1 1 你还记得吗？ 温故知新 浓度、压强对化学平衡有何影响？ 思考：改变温度，化学平衡如何变化？ 二、影响化学平衡的因素 3、温度对化学平衡的影响 实验2-3 2NO2(g) N2O4 (g) 红棕色 无色 △H = -56.9kJ/mol 二、影响化学平衡的因素 现象分析: 2NO2(g) N2O4 (g) 红棕色 无色 平衡正向移动 降低温度 c(NO2) 减小 颜色变浅 升高温度 c(NO2) 增大 平衡逆向移动 颜色加深 放入冷水中： 放入热水中: △H = -56.9kJ/mol 化学平衡移动的原因——宏观定量 二、影响化学平衡的因素 2NO2(g) N2O4 (g) △H = -56.9kJ/mol Q不变 T变化 移动方向 K变化 对于放热反应，温度升高，K值减小 温度对吸热反应方向的速率影响更显著 注意！ 升高温度，v正、v逆均增大，但增大倍数不一样。 二、影响化学平衡的因素 升高温度 0 v t t1 v(正) v(逆) v(逆) ′ v(正) ′ 降低温度 0 v t t1 v(正) v(逆) v(正) ′ v(逆) ′ 2NO2(g) N2O4 (g) 化学平衡移动的原因——微观定性（本质） △H = -56.9kJ/mol 速率-时间图： 升高温度 0 v t t1 v(正) v(逆) v(正) ′ v(逆) ′ 降低温度 0 v t t1 v(正) v(逆) v(逆) ′ v(正) ′ 二、影响化学平衡的因素 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) △H＞0 二、影响化学平衡的因素 在其它条件不变的情况下： 温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动。 结论: 注意： ① 改变温度的瞬间，速率发生断点突变，不连续； ② 新旧平衡速率比较： 温度升高，新平衡的速率大于旧平衡的速率； 温度降低，新平衡的速率小于旧平衡的速率。 二、影响化学平衡的因素 催化剂同等程度改变化学反应速率，v’正= v’逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，化学平衡不移动。 4、催化剂对化学平衡的影响 正催化剂 0 v t t1 v(正) v(逆) v正′ = v逆′ 负催化剂 0 v t t1 v(正) v(逆) v正′ = v逆′ 三、勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒沙特列原理。 平衡移动的结果：只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。 研究对象：处于平衡状态的可逆反应； 适用范围：只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度； 勒夏特列原理 增谁减谁 增（减）者必增（减） 移动方向： 移动结果： 总结 减谁增谁 2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是( ) A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c A 知能训练 知能训练 增大c(N2)或c(H2) 加入催化剂 降低温度 增大压强 t3 t4 t1 t2 3.已知N2(g) +3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH=-92.4KJ/mol，反应过程中，反应速率的变化如图所示， 根据速率的变化回答采取的措施 12 THANKS 谢谢聆听 13 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$