2.2.4 压强对化学平衡的影响 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第4课时 压强对化学平衡的影响 第二章 第二节 人教版化学 选择性必修1 1 你还记得吗？ 温故知新 浓度对化学平衡有何影响？ 思考：改变压强，化学平衡如何变化？ 二、影响化学平衡的因素 2NO2(g) N2O4 (g) 红棕色 无色 实验2-2 装置 Ⅰ Ⅱ 操作 及现象 活塞从Ⅰ处→Ⅱ处 活塞从Ⅱ处→Ⅰ处 颜色先变浅又逐渐变深，但最终比原来浅 颜色先变深又逐渐变浅， 但最终比原来深 2、压强对化学平衡的影响 二、影响化学平衡的因素 ① 当减压气体体积增大时， 混合气体颜色先变浅是由于 ， 后又逐渐变深是由于 ； ② 当加压气体体积缩小时， 混合气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 。 NO2浓度增大 NO2浓度减小 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 现象分析: 2NO2(g) N2O4 (g) (红棕色) (无色) 气体体积改变的瞬间,首先考虑物质浓度的瞬间改变，再考虑平衡的移动 化学平衡移动的原因——宏观定量 二、影响化学平衡的因素 2NO2(g) N2O4 (g) 实验 （同温度下） 压强 各物质浓度 （mol·L-1） 浓度商 (Q ) 平衡移动方向 NO2 N2O4 原化学平衡容器容积为V p1 a b 减小压强扩大容积至2V 时 增大压强缩小容积至V/2时 2p1 Q1＝ =K 2a 2b Q2＝＝ Q3＝＝ 正反应方向移动 逆反应方向移动 对有气体参与的可逆反应： 压强对气体分子数大（气体系数大）的一方的速率影响更显著 注意！ 二、影响化学平衡的因素 增大压强，v正、v逆均增大，但增大倍数不一样。 NO2 N2O4 体积缩小一半， 压强增大一倍 速率-时间图： 增大压强 0 v t t1 v(正) v(逆) v(正) ′ v(逆) ′ 减小压强 0 v t t1 v(正) v(逆) v(逆) ′ v(正) ′ 二、影响化学平衡的因素 化学平衡移动的原因——微观定性（本质） 速率-时间图： 增大压强 0 v t t1 v(正) v(逆) v(逆) ′ v(正) ′ 减小压强 0 v t t1 v(正) v(逆) v(正) ′ v(逆) ′ 二、影响化学平衡的因素 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) 二、影响化学平衡的因素 2NO2(g) N2O4 (g) 2NH3(g) N2(g) + 3H2 (g) 气体分子数减小 正反应： 气体分子数增大 对有气体参与的反应，在其它条件不变的情况下： P↑ (减小体积)，化学平衡向气体体积缩小（即系数减小）的方向移动； P↓ (增大容积) ，化学平衡向气体体积增大（即系数增大）的方向移动。 气体系数减小方向⇔气体体积减小方向 结论: 思考：是否压强改变，化学平衡就一定会移动？ H 2(g)+ I2 (g) 速率-时间图： 增大压强 0 v t t1 v(正) v(逆) v正′ = v逆′ 减小压强 0 v t t1 v(正) v(逆) v正′ = v逆′ 二、影响化学平衡的因素 二、影响化学平衡的因素 ① 对于反应前后气体系数相等的反应，改变压强，只改变化学反应速率，平衡不移动； 注意： ② 改变压强的瞬间，速率发生断点突变，不连续； ③ 新旧平衡速率比较： 增大压强，新平衡的速率大于旧平衡的速率； 减小压强，新平衡的速率小于旧平衡的速率。 二、影响化学平衡的因素 ④ 压强的变化必须改变混合物的浓度，才有可能使平衡移动。 a. 恒温恒容 原平衡体系体系总压强增大―→浓度不变―→平衡不移动。 加入“惰性气体”： b. 恒温恒压条件 原平衡体系容器容积增大，各反应气体的分压减小―→各组分的浓度同倍数减小(等效于减压) 知能训练 1.下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？如何移动？ ① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) ② H2O(g) + CO(g)