第三章 晶体结构与性质 单元测试 （A卷）2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

（3）晶体结构与性质—2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修二单元检测卷（A卷） 1.下列说法正确的是(　　) A.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 B.在金属晶体中,自由电子与金属离子的碰撞有能量传递,可以用此来解释金属的导热性 C.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性 D.NaCl和SiC晶体熔化时,克服的粒子间作用力类型相同 2.下列说法正确的是(　　) A.具有规则几何外形的固体一定是晶体 B.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 C.熔点由高到低:NaI>NaBr>NaCl>NaF D.含有共价键的晶体一定具有较高的熔、沸点及硬度 3.下列判断正确的是(　　) A.因为共价键有饱和性和方向性,所以共价晶体不遵循“紧密堆积”原理 B.稳定性按HF、HCl、HBr、HI逐渐减弱,根本原因是分子间作用力逐渐减小 C.晶体中一定存在化学键,金属晶体熔点一定很高 D.固体SiO2一定是晶体 4.向盛有硫酸锌水溶液的试管中加入氨水，首先形成沉淀,继续滴加氨水, 沉淀溶解得到无色透明的溶液。下列说法正确的是( ) A.最后所得溶液中不存在沉淀，所以反应前后不变 B.沉淀溶解是因为生成了无色的配离子 C.用硝酸锌溶液代替硫酸锌溶液进行实验，不能观察到同样的现象 D.在提供孤对电子提供空轨道 5.下列物质中属于分子晶体的是( )。 ①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A.①②④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①②④⑤ 6.已知有如下性质：①晶体熔点较低；②熔融状态下不导电；③在水溶液中可发生微弱电离。下列关于的叙述正确的是( ) A.晶体属于分子晶体 B.属于离子化合物 C.属于电解质，且属于强电解质 D.属于非电解质 7.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①共价晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于共价晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥ 8.（双选）有一种蓝色晶体[可表示为，经X射线衍射实验研究发现，其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。它的结构特征是和互相占据立方体互不相邻的顶点，而位于立方体的棱上，则下列说法正确的是( ) A.， B.该晶体属于离子晶体，M呈+1价 C.M的离子不可能在立方体的体心位置 D.该晶胞中与每个距离最近且相等的有3个 9.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示（黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是( ) A.铁镁合金的化学式可表示为 B.晶胞中有14个铁原子 C.晶体中存在的化学键类型为金属键 D.该晶胞的质量(表示阿伏加德罗常数的值） 10.具有下列原子序数的各组元素，能组成化学式为型化合物，并且该化合物在固态时为共价晶体的是( )。 A.6和8 B.20和17 C.14和6 D.14和8 11.下列叙述正确的是（ ） A.干冰升华时碳氧键断裂 B.CaO和晶体中都不存在单个小分子 C. 与所含的化学键类型完全相同 D.蒸气被活性炭吸附时共价键被破坏 12.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是( )。 A.和熔化 B.Mg和S熔化 C.氯化钠和蔗糖熔化 D.碘和干冰升华 13.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是( ) A.在NaCl晶胞中，距最近的形成正八面体 B.在晶胞中，每个晶胞平均占有4个 C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数之比为1︰2 D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE 14.向含有的溶液中滴入过量氨水，最终将生成， 、是铜离子形成的两种配离子，下列有关说法正确的是( ) A.两种配离子均为平面正方形结构 B.两种配离子均不溶于水 C. 比稳定 D.向含有两种配离子的溶液中加入NaOH溶液均有蓝色沉淀产生 15.国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( ) A.碳、氮原子构成网状结构的晶体 B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更长 C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D.碳、氮的单质化学性质均不活泼 16.某物质的结构如图所示，对该物质的分析判断正确的是( ) A.该物质是一个离子化合物 B.该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C.该物质是一种配合物，