2024年中考化学二轮专题复习--计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．取氯化钠和氢氧化钠的固体混合物l0g，向其中加入l0%的稀盐酸至恰好完全反应，反应后溶液中无固体剩余，测得溶液的质量为83g． 求：(1)原混合物中氢氧化钠的质量． (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数(精确到0.1%)． 2．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的大理石样品放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后(杂质不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下，请根据信息回答下列问题： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 9.0 7.0 m 3.0 1.1 (1)m的值为 ，该大理石样品中碳酸钙的质量分数为 。 (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数 (不要求计算过程，结果精确到0.1%)； (3)向上述反应后的滤液中滴加碳酸钠溶液(已知氯化钙溶液呈中性)，在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是 (填字母序号)。    A 开始时溶液pH=2是因为滤液中还有盐酸 B ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C c点表示此时溶液呈中性 D d点溶液中含有的溶质是Na2CO3和NaCl 3．现将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液滴加到60g稀硫酸中，测得溶液pH与加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 (1)当氢氧化钠溶液质量加到___________g时，溶液中的硫酸恰好反应完。 (2)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。 4．科学施肥是实现农业增产的主要手段。硝酸铵(NH4NO3)是一种常用的氮肥， (1)其中氮元素、氧元素的质量比为___________。 (2)若要将 200g 溶质质量分数为 15%的硝酸铵溶液，稀释为 5%的硝酸铵溶液，需要加水多少克？ 5．黄铜为铜、锌合金，具有较强的耐磨性能，常被用于制造阀门、空调内外机连接管和散热器等。某学习小组的同学将25g的某黄铜样品放入足量的稀盐酸中，反应的化学方程式为，完全反应后，生成0.4 g的氢气。求： (1)该黄铜样品中锌的质量 ； (2)该黄铜样品中铜的质量分数 。 6．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示： （1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。 （2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。 （3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。 （4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。 7．实验室有粗锌药品，同学们欲测定其中锌的含量，取粗锌样品与一定量稀硫酸在烧杯中反应(假设杂质不参与反应)。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 药品质量 烧杯及稀硫酸的总质量 烧杯及杯内剩余物总质量 20 g 200 g 219.4 g 请完成下列分析与计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)计算20 g粗锌药品中锌的质量。 8．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请回答： （1）合金中锌的质量为_____。 （2）当加入稀盐酸60g时，过滤，求所得滤液中溶质的质量分数（写计算过程，计算结果保留0.1%）。 9．某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，充分反应后，并对反应后的固体物质进行回收利用，实验数据如表，请回答下列问题： 实验前 实验后 试管内固体物质的质量 试管内固体物质的质量   18.0g   13.2g （1）得到氧气多少克？ （2）最多能回收二氧化锰多少克？ （3）回收后的一种物质可以作肥料，它属于______肥，要回收反应后的物质需要用到操作有哪些？ 10．我省在“十四五”生态环境保护规划中统筹考虑，支持新建利用处置铝灰、铝渣等项目。化学兴趣小组同学在实验室称取7g某铝样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中，逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀硫酸，烧杯中固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。请回答下列问题： (1)称量样品质量时，发现托盘天平指针向左偏转，应采取的操作是 。 (2)计算该稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)逐滴滴加稀硫酸时，发现反应速率变慢，其原因可能是 ；同学们通过计算的稀硫酸的溶质质量分数偏大，从实验操作角度分析，产生该结果的原因是 （写一点）。 (4)当加入稀硫酸的质量为200g时，请设计实验方案验证溶液中溶质的成分