第一章 原子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章原子结构与性质 1．下列关于能层与能级的说法中正确的是（       ） A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2 B．不同能层中s能级的原子轨道半径相同 C．不同能层中p能级的原子轨道能量相同 D．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数 2．下列化学用语正确的是 A．碳原子的核外电子轨道表示式： B．的电子式： C．丙烷的比例模型： D．原子核内有6个中子的碳原子： 3．元素周期表中，B与Si处于对角线位置，性质相似。下列推断不合理的是 A．硅酸为弱酸，可推断硼酸为弱酸 B．，可推断 C．还原能力强，空气中自燃，可推断还原能力强，空气中自燃 D．Si原子最外层有4个电子，可推断B原子最外层有4个电子 4．下列说法不正确的是 A．某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第ⅢB族 B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素 C．当碳原子的核外电子排布由转变为时，释放能量，由激发态转化成基态 D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或8 5．下列表述错误的是 A．多电子原子中，原子轨道能量： B．第四周期有18种元素，因此第四能层最多能容纳18个电子 C．基态O原子的核外电子有5种不同的空间运动状态 D．基态S原子核外存在16个运动状态不同的电子 6．电子亚层2p的三个轨道之间具有不同的 A．能量 B．形状 C．空间伸展方向 D．可容纳电子数 7．下列化学用语使用正确的是 A．用电子式表示形成过程： B．钾离子的结构示意图： C．氨分子的电子式： D．的一种同位素为 8．下列关于Cl与S两种原子的说法正确的是 A．某条件下的S2-其核外电子排布可能是 B．两种原子的核外电子具有相同的运动状态数目 C．两种原子的核外电子占据的原子轨道的符号不相同 D．两种原子的原子光谱图谱中应该相差1条谱线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，基态Y原子无未成对电子，Z与X为同族元素，W最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是 A．原子半径： B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强 D．电负性大小：Y＜Z＜W 10．下列有关各元素的性质递变规律错误的是 A．、、K单质的熔点依次升高 B．N、O、F的简单气态氢化物的稳定性依次增强 C．、、的原子半径依次减小 D．、P、S的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 11．W、X、Y、Z、M为短周期原子序数依次递增的主族元素，其最外层电子数可用图表示。下列有关说法不正确的是 A．简单氢化物的沸点：Y＞X B．Y与Z的单质直接化合得到的物质，加水可产生沉淀和气体 C．Z的单质可与X的最高价氧化物发生置换反应 D．X、Y和M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 12．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1 mol H2O和足量Na2O2充分反应后，转移电子总数为 NA B．在标准状况下，将22.4 LNO与11.2 LO2混合于密闭容器中充分反应，生成NO2分子数为NA个 C．12 g由3H和18O组成的水中，中子数和电子数之和为12 NA D．反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=−92.4 kJ·mol−1，若放出热量4.62 kJ，则转移电子的数目为0.3NA 13．下列说法错误的是 A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量相同 B．是激发态原子的电子排布式 C．基态溴原子的简化电子排布式是 D．某原子价电子排布式是，则该元素位于元素周期表的p区 14．已知某微粒的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，下列判断错误的是 A．该元素在周期表的位置是第三周期IVA族 B．该元素最高价是+6，最低价是-2 C．该微粒原子核外有16种运动状态不同的电子 D．该微粒原子核外有5种能量不同的电子 15．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A．称量氢氧化钠固体 B．探究铁的吸氧腐蚀 C．比较、、S的氧化性 D．橡皮管能减小气体体积测量的误差 A．A B．B C．C D．D 16．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答： (1)A元素是 ，B元素是 ，C元素是 (用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子，其结构式是 。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子 ，其电子式是