第二章 分子结构与性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二章分子结构与性质 1．下列表达正确的是 A．离子可以形成分子间氢键 B．由同种元素原子组成的分子，必定是非极性分子 C．和的价电子对数都是3，所以两者空间结构一致 D．氧的基态原子的轨道表示式：   2．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 A．和均为非极性分子 B．分子中的键角比中的键角大 C．和的VSEPR模型均为四面体 D．和的空间结构均为平面三角形 3．下列化学用语表示正确的是 A．NH3中N的杂化轨道表示式： B．SO2分子的空间填充模型： C．的形成过程： D．基态Br原子的电子排布式：4s24p5 4．第VA族元素的原子P与Cl原子结合可以形成PCl3气态分子，也可以形成PCl5分子。PCl5的分子结构(三角双锥形)如图所示，下列关于PCl3和PCl5的说法正确的是 A．PCl3和PCl5分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B．PCl3和PCl5分子都是极性分子 C．PCl3分子的立体构型是平面三角形 D．PCl5分子中没有π键 5．海洋生物参与氨循环过程如图所示，下列说法正确的是 A．NH3、N2的结构式分别为、N=N B．上述微粒间的转化均存在非极性键的断裂与生成 C．反应③中可能有氧气参与反应 D．氨的空间构型为正四面体形 6．下列粒子的VSEPR模型为四面体，但空间立体构型为V形的是 A．OF2 B．CO2 C．SO2 D．NH 7．氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C>H B．基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C．该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D．键的极性大小：N-H<O-H<F-H 8．下列化学用语正确的是 A．硫的原子结构示意图： B．中子数为20的氯原子： C．的空间构型：平面三角形 D．基态氧原子的价层电子排布式： 9．下列说法不正确的是 A．的σ键和π键个数比为4：1 B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ∙mol−1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ C．Na、P、Cl的电负性依次增大 D．根据对角线规则，Be也能与NaOH溶液反应 10．下列有关说法正确的是 A．氢原子光谱在任何情况下都只有一条谱线 B．元素的电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大 C．含有非极性键的物质不一定是共价化合物 D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定 11．为分布在三个短周期的主族元素，原子序数依次增大，两种元素可组成10电子和18电子化合物，基态原子的能级电子数为能级电子数的4倍。同主族，的原子序数为的2倍。下列说法正确的是 A．基态原子的第一电离能： B．的最高价含氧酸为强酸 C．的单质在过量中燃烧所得产物为非极性分子 D．简单氢化物的沸点： 12．证实证伪是化学学科需要的重要证据推理意识。已知：正高碘酸(结构如图所示)是一种五元弱酸，具有强氧化性，脱水可得偏高碘酸()，下列说法一定正确的是 A．溶液一定显碱性 B．正高碘酸中心原子的杂化方式为sp3杂化 C．正高碘酸与反应后溶液呈紫红色，反应如下： D．正高碘酸隔绝空气加热分解仅生成、 13．《自然》子刊报道：常用有机溶剂DMSO(  )作催化剂，实现温和高效的氯化反应，反应机理如图所示(Me为)。下列说法正确的是    A．DMSO为非极性分子 B．上述循环的主反应为   C．基态硫原子的价层电子排布式为 D．该反应的产物只有2种 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中W的核外电子数与X的价层电子数相等，Z2是氧化性最强的单质，4种元素可形成离子化合物(XY)+(WZ4)-。下列说法正确的是 A．WZ3与XZ3的VSEPR模型相同 B．第一电离能：X<Y<Z C．Z的简单氢化物沸点比同族元素简单氢化物的沸点高 D．键能：X2<Y2<Z2 15．有一种有机物的键线式酷似牛，故称为牛式二烯炔醇。下列有关说法不正确的是 A．牛式二烯炔醇的官能团可以用红外光谱测定 B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 C．1mol牛式二烯炔醇含有键 D．牛式二烯炔醇分子中C原子只存在sp和杂化 16．金属钛被誉为“二十一世纪金属”，有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称，具有广泛的应用前景。回答下列问题： (1)磷酸钛铝锂可用作锂离子电池的正极材料，的空间结构是 。 (2)可以与胺形成配合物，如、等。 ①中的配位数是 。 ②中含有的键的物质的量为 。 ③配合物与游离的分子相比，其键角 (填“较大”“较小”或“相同”)，原因是 。 17．化学键的键能是指气态基态原子间形成1 m