3.4配合物与超分子 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4配合物与超分子 1．下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是 A．N—H配位键不是化学键 B．N—H配位键属于共价键 C．N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同 D．N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同 2．HCHO与在水溶液中发生反应：，下列说法错误的是 A．HOCH2CN分子中，σ键和π键的数目之比为3：1 B．已知的空间构型为四面体，则Zn2+的杂化方式为sp3 C．配体中的配位原子是C原子 D．甲醛(HCHO)的键角约为120°，甲醛分子之间、甲醛与水分子之间都能形成氢键 3．下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是 A． B． C． D． 4．一种新型漂白剂(结构如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，Z原子的核外电子排布式为，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X基态原子核外有两个单电子，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。    下列说法不正确的是    A．与元素X同周期且第一电离能比X大的元素有2种 B．W、X、Y电负性由大到小的顺序是；X>Y>W C．Y元素基态原子核外电子的运动状态有5种，占据的原子轨道有3个。 D．含X，Y，Z的一种酸根离子的球棍模型如上图，4，5原子之间存在配位键 5．团簇是比较罕见的一个穴醚无机类似物，我国科学家通过将和反应，测定笼内的浓度，计算取代反应的平衡常数，反应示意图和所测数据如图。有关说法错误的是    (图中表示平衡时铯离子浓度和铷离子浓度之比，其它类似) A． B．研究发现：的直径显著大于团簇表面的孔径，且的骨架结构在交换过程中没有被破坏。据此推断：团簇表面的孔是柔性的 C．团簇属于超分子，且该团簇对于具有比大的亲和力 D．已知冠醚18-冠-6能识别而不能识别，则往体系中加18-冠-6时，上述平衡会正向移动 6．钙钛矿具有独特的晶体结构，广泛应用于传感器、固体电阻器等诸多领域。图1、2均为钙钛矿型化合物，其中图1中另两种离子为、，图2中另两种离子为和。 下列说法错误的是 A．钛酸钙的化学式为 B．图2中，Y为 C．中含有配位键 D．晶胞中与每个紧邻的有12个 7．下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．在中，给出孤对电子，提供空轨道 B．向溶液中加入硝酸银溶液不能生成沉淀 C．利用超分子的自组装特征可以分离和 D．中存在的化学键有氢键 8．乙醛发生银镜反应的化学方程式为：，下列有关上述物质或原子的说法正确的是 A．分子中碳原子的轨道杂化方式均为杂化 B．基态氧原子的电子排布式： C．配离子中提供孤电子对形成配位键的是N原子 D．的电子式为 9．维生素k12是一种脂溶性的维生素，其结构如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能：O>N>C B．每个Mg形成2个配位键 C．分子中N原子的杂化类型只有sp3 D．维生素k12属于烯烃 10．多杂原子—氢键桥接电子传递途径赋予了超分子催化体系很高的光催化性能，有机物和配合物形成的超分子催化体系的局部结构如图所示。下列说法错误的是 A．与同周期且未成对电子数相同的元素还有3种 B．每个配体与形成2个配位键 C．①和②处氮原子杂化方式相同 D．①处键夹角小于③处键夹角 11．下列有关配位键的分析正确的是 A．是离子键 B．是极性键 C．是非极性键 D．是π键 12．下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是 选项 操作 现象 结论(或解释) A 向饱和碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸 有气泡产生 氯的电负性比碳大 B 一定条件下，向不同浓度、相同体积的硫代硫酸钠溶液中同时滴加等体积相同浓度的过量稀硫酸 均产生沉淀，浓度大的溶液沉淀速率快 当其他条件相同时，硫代硫酸钠溶液浓度越大，反应速率越快 C 将pH试纸置于某无色溶液中，一会取出 未见蓝色 该溶液一定呈酸性 D 将少量溶液滴入过量的氨水中 无沉淀生成 二者不反应 A．A B．B C．C D．D 13．与一定量的水形成，一定条件下可发生如下转化： 下列说法中正确的是 A．熔化后得到的物质属于离子晶体 B．分子间只存在着配位键和氢键 C．是含极性共价键的极性分子 D．基态B原子核外电子的空间运动状态有5种 14．已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．中共价键的数目为 B．用石墨电极电解溶液在阴极产生11.2L(标准状况)气体时，电路中转移电子数为 C．中键的个数为 D．78g苯和苯乙烯的混合液完全燃烧，消耗的分子数为 15．下列说法正确的是 A．图①操作配制银氨溶液 B．图②装置可用于分离溴苯和苯 C．图③操作测定氯水的pH D．图④装置可用于比较Cl、S元素的非金属性 16．配合物在生产、生活中有着广泛的应用。如可作电解氧化铝制铝的助熔剂，是化学镀银的有效