3.3金属晶体与离子晶体 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.3金属晶体与离子晶体 1．下列有关晶体的说法中一定正确的是(　　) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧ 2．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 3．以下是几种晶体的结构模型。下列说法正确的是    A．晶体中，每个晶胞中含有4个分子 B．晶胞中，每个周围与其最近且等距的有8个 C．晶胞中，若晶胞棱长为a，则与的最短距离为 D．干冰晶体熔化时破坏化学键有范德华力和共价键 4．下列有关比较正确的是 A．键角：H2O＞NH3＞CH4 B．晶格能：NaBr＞NaCl＞MgO C．键的极性：N—H 键＞O—H 键＞F—H 键 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 5．钛酸钙是典型的钙钛矿型化合物，该类化合物具有特殊的理化性质，比如吸光性、电催化性等，其晶体结构如图所示。下列说法不正确的是 A．钛酸钙的化学式为 B．钛与钙是同一周期元素 C．基态钛原子价电子排布式是 D．晶胞中与每个距离最近且相等的有6个 6．X、Y、Z、M、W为五种原子序数递增的前36号元素。X、Y是同周期元素，原子序数相差1，价电子数之和为11；Z为第三周期元素，价电子数为2；基态M原子有6个未成对电子；W属于ds区元素，有1个未成对电子。下列说法错误的是（    ） A．原子半径：Z>X>Y，电负性：Y>X>Z B．X和Y的简单氢化物分子间均存在氢键，二者均可以作为配合物中的配体 C．Z(XY3)2晶体含离子键和共价键，酸根离子的中心原子杂化方式为sp2 D．M为ⅥB族元素，Z单质和W单质晶体的配位数均为12，空间利用率均为68% 7．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是 A．该晶体类型与石墨的晶体类型相同 B．该晶胞中Zn2+和S2-数目不相等 C．阳离子的配位数为4 D．氧化锌的熔点小于硫化锌 8．汽车尾气中的、、硫氧化物、乙烯、丙烯等碳氢化合物会引起光化学烟雾、酸雨等污染；汽油抗震添加剂四乙基铅(熔点，极易挥发)的排放严重危害人体中枢神经系统。下列有关说法正确的是 A．和中的键角相等 B．丙烯能形成分子间氢键 C．中σ键和π键数目之比为1∶2 D．固态四乙基铅为离子晶体 9．Ca(OH)2与NH4Cl反应生成CaCl2、NH3和H2O。下列说法错误的是 A．CaCl2的电子式为   B．Ca(OH)2中既含离子键又含共价键 C．NH4Cl中N原子的杂化方式为sp3 D．NH3的空间构型为平面三角形 10．下列说法错误的是 A．鉴别晶体和非晶体最可靠的方法是X射线衍射实验 B．H2O沸点高于CH4的原因与分子间氢键有关 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的晶格能依次增大，熔点依次升高 D．用电子气理论可以解释金属的良好导电性 11．下列说法正确的是 A．元素的电负性越大，其单质越稳定 B．金属晶体和离子晶体均具有延展性 C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定 D．分子晶体中可能不存在共价键 12．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是 A．食盐和氯化氢分别溶解在水中 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体 C．二氧化硅和铁分别受热熔化 D．液溴和苯分别受热变为气体 13．Cu、Au能形成多种组成固定的合金，其中一种晶体的晶胞结构(立方体)如图所示，下列说法正确的是 A．该晶体的化学组成可表示为CuAu B．与1个Cu原子距离最近的Au原子是4个 C．Au填充了由与之距离最近的Cu原子构成的正四面体空隙 D．根据图中信息，铜原子a的分数坐标为(0.5，0.5，0.5) 14．下列说法正确的是 A．干冰属于原子晶体 B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子 C．所有的金属元素都分布在d区和ds区 D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用 15．下列表达正确的是 A．HClO的电子式为 B．H2S的电子式可表示为 C．用电子式表示Na2O的形成过程： D．BaCl2的电子式为 16．回答下列问题： (1)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。 (2)ZnF2具有较高的熔点(872 ℃)，其化学键类型是 ；ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是