3.1物质的聚集状态与晶体的常识 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.1物质的聚集状态与晶体的常识 1．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌理—脱钾的材料。尖晶石结构的 LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种 LiMn2O4晶胞可看成由 A、B单元按Ⅲ方式交替排布构成。下列说法正确的是    A．放电时， LiMn2O4电极发生电极反应 LiMn2O4 - xe- = Li1-xMn2O4 + xLi+ B．“·”表示的微粒是 Mn C．每个LiMn2O4晶胞转化为 Li1-xMn2O4时转移8x个电子 D．充电时， LiMn2O4电极的电势低于电池另一极 2．能够快速、微量、精确地测定分子的相对分子质量的物理方法是 A．质谱法 B．红外光谱法 C．晶体的X射线衍射实验 D．核磁共振氢谱法 3．Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 A． B． C． D． 4．Li2S属立方晶体，晶胞边长为dpm，晶胞截面图如图所示。则下列关于该晶胞的描述正确的是 A．每个晶胞中含有的数目为8 B．与Li+最近且等距离的有8个 C．该晶胞中两个距离最近的Li+和的核间距的计算表达式为 D．Li2S晶体的密度为 5．下列晶胞图所对应的化学式可能正确的是 A B C D A3B4 CD2 EF3G2 H5I A．A B．B C．C D．D 6．硼单质及其化合物有很重要的应用，硼晶体熔点为，能形成多种化合物．其中硼酸是白色片状晶体（层状结构如图），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大．硼酸在水中电离时，能结合水电离出的而呈酸性．以下说法不正确的是 A．硼酸晶体中存在的作用力类型是范德华力、氢键和共价键 B．加热时，硼酸的溶解度增大的主要原因是加热破坏了硼酸分子之间的氢键 C．由分子式可知，硼酸是三元酸 D．硼晶体与硅晶体都是共价晶体 7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶胞边长为a cm)，则下列说法中正确的是 A．超氧化钾的化学式为 B．该晶体的密度为(为阿伏加德罗常数的数值) C．该晶体中与每个K+距离最近的K+有6个 D．该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1 8．已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为(单位：g/cm3) A． B． C． D． 9．在锂电池领域，一种锂的氧化物主要用作锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为acm，晶胞中原子坐标参数M为，P为，下列说法错误的是 A．该晶体的化学式为 B．O配位数为8 C．和的最近距离等于 D．Q原子坐标参数为 10．下列说法错误的是 A．干冰晶体中，含有晶胞结构单元 B．硅晶体中，最小的环上有6个原子 C．氯化钠晶体中，距最近的有6个 D．石墨晶体中，每个六元环占有2个原子 11．锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。Ge与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。Ge单晶的晶胞结构类似于金刚石，如图。(=1.732，π=3.14)(注：晶胞中所有的球是等径硬球，且A球和D球相切)下列说法错误的是 A．原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，则C(，，0)，D()，B(，0，) B．碳原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间不能形成的原因是Ge原子的半径大，原子间形成的σ单键长，p-p轨道肩并肩的重叠程度小 C．若Ge原子半径为r，Ge单晶晶胞边长为a，Ge原子在晶胞中的空间占有率为34%(一个晶胞中构成晶体粒子在整个晶体空间中所占的体积百分比) D．两个最近的Ge原子之间的距离为(Ge单晶晶胞边长为a) 12．辉铜矿(主要成分)可以用于制铜，化学反应方程式为，制得的粗铜(含等杂质)可通过电解法进行精炼，下列相关说法正确的是 A．转化为基态，得到的电子填充在轨道上 B．S元素的电负性大于O元素的电负性 C．电解精炼铜时，粗铜应与电源的负极相连 D．如图所示的晶胞中，黑球表示的是 13．利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．杯酚分子中存在π键 C．杯酚与C60形成氢键 D． C60与金刚石晶体类型不同 14．X-射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是 A．玛瑙 B．陶瓷 C．水晶 D．玻璃 15．硼