1.3.1 氧化还原反应的概念 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一课时 氧化还原反应的概念 目录： 从得失氧的角度认识氧化还原反应 1.1 1.2 从化合价的角度认识氧化还原反应 1.3 从微观角度认识氧化还原反应 1.4 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 体验分类方法的运用，发展“证据推理与模型认知”的核心素养 多种角度理解氧化还原反应 01 02 03 理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 学习目标 O2+2Cu 2CuO △ H2+CuO Cu+H2O △ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 情境创设：下列四个实验中铜发生了什么变化？用化学方程式表示。 思考：结合初中学过的四大基本反应类型，将上述反应分类 化合反应 置换反应 置换反应 复分解反应 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 再思考：高炉炼铁中的铁发生了什么变化？属于哪种反应类型? 在初中，除了四种基本反应类型，我们还可以根据反应中物质得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。 所以在高炉炼铁中氧化铁失去氧发生了还原反应。 小组讨论:同学们根据初中学过的氧化反应和还原反应相应的知识，填写下表并讨论氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？ 2CuO+C 2Cu+CO2 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 高温 物质 反应物 发生的反应 （氧化反应和还原反应） 得氧物质 失氧物质 结论:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是同时发生的。这样的反应称为氧化还原反应。 讨论结果汇报: 2CuO+C 2Cu+CO2↑ 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2 高温 失氧 发生还原反应 得氧 发生氧化反应 被还原 被氧化 同时发生 同时发生 1.1 从得失氧的角度认识氧化还原反应 相互依存 对立统一 提问：一个反应(如下表示)中没有得失氧的情况发生是不是氧化还原反应呢，氧化还原反应是否还有其他特征？ Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 思考：标出下列反应中各元素的化合价，比较反应前后元素价态有无变化? 2CuO + C 高温 2Cu + CO2 Fe2O 3 +3CO 高温 2Fe + 3CO2 +2 -2 0 0 +4 -2 +3 -2 +2-2 0 +4 -2 化合价降低，被还原 化合价降低，被还原 化合价升高，被氧化 化合价升高，被氧化 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 失氧，还原反应 得氧，氧化反应 还原反应：物质所含元素化合价降低被还原的反应 氧化反应：物质所含元素化合价升高被氧化的反应 氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降 1.2 从化合价的角度认识氧化还原反应 +2 0 化合价降低，被还原，发生还原反应 +2 0 化合价升高,被氧化，发生氧化反应 不存在得失氧，有化合价升降。故Fe+CuSO4 Cu+FeSO4属于氧化还原反应 氧化还原反应的判断依据 从化合价升降角度不仅可以分析存在得失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，由此扩大了概念的范围。 学以致用 判断以下反应是否为氧化还原反应？ CaO+H2O = Ca(OH)2 2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2 (OH)2CO3 CaCO3 CaO+CO2↑ 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4 + H2↑ √ × × × √ √ × 高温 △ H2+CuO Cu+H2O △ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 AgNO3+NaCl = AgCl↓ + NaNO3 √ 知识回顾：下列原子结构示意图中，哪些原子容易得到电子，哪些原子容易失去电子？当原子最外层电子数为多少时达到稳定结构？ 当原子的最外层电子数为2（最外层为第一层）或8时达到稳定结构 思考与交流：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例，结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？ 2Na+Cl2 2NaCl △ H2+Cl2 2HCl 点燃 +11 +17 Na Cl +17 +11 Cl- Na+ NaCl 1.3 从微观角度认识氧化