2.3分子结构与物质的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.3分子结构与物质的性质 1．病毒核酸保存液中的胍盐(可由胍与盐酸反应制得，胍的结构简式如图所示)能使蛋白质变性，胍盐在碱性溶液中水解产物中含有氨和尿素。下列说法不正确的是 A．蛋白质变性属于物理变化 B．胍的水溶液呈碱性 C．胍中不存在非极性键 D．胍易溶于水 2．价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 A．SO2和SO3的VSEPR模型均为平面三角形 B．PCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 C．BF3和NF3均为非极性分子 D．CO2与N的键角相等 3．下列物质：①BeCl2②CS2③白磷④BF3⑤NF3⑥H2O2，其中含极性键的非极性分子是 A．①④⑥ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤ 4．下列关于H2O和H2S的说法中错误的是 A．都是极性分子 B．H－O比H－S键长更短，键能更大 C．分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．H2O的沸点比H2S高，是因为水分子间形成了氢键 5．分析表中数据，下列结论正确的是 羚酸 丙酸 4.88 乙酸 4.76 甲酸 3.75 氯乙酸 2.86 二氯乙酸 1.29 三氯乙酸 0.65 三氟乙酸 0.23 A．相对分子质量越大，羧酸的酸性越强 B．羧酸的酸性大小与分子中氢原子数目有关 C．连接羧基的烃基越大，羧酸的酸性越强 D．羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关 6．下列说法错误的是 A．用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 B．接近100℃的水蒸气相对分子质量测定值偏高，是因为水分子形成了缔合分子 C．室温下，的稀醋酸和稀盐酸中，和不相等 D．将蒸馏水加热者沸后迅速冷却，可以除去水中溶解的二氧化碳 7．下列说法中，正确的是 A．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 B．第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．原子的电子层数越多，原子半径越大 D．硫化氢和水分子结构相似，硫化氢晶体中的配位数与冰中水分子的配位数相同 8．不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是 A．比稳定 B．共用电子对偏向： C．沸点： D．NO中氮是价，氧是价 9．尿素分子式为，下列关于该分子的说法正确的是 A．该分子为非极性分子 B．该分子为无机物 C．1mol尿素中共价键数目为 D．该分子能溶于稀硫酸 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X、Y、Z位于同一周期，XZ3与YW3之间能以配位键相结合，XY的熔点高、硬度大。下列说法正确的是 A．XZ3与YW3都为极性分子 B．同周期中第一电离能小于X的元素有2种 C．同周期中Z元素的电负性最强 D．与Y同主族元素中，Y单质的性质最活泼 11．下列物质的性质中，与氢键无关的是 A．甲醇极易溶于水 B．乙酸的熔点比乙酸乙酯高 C．氨气易液化 D．碘易溶于四氯化碳 12．石膏、水泥和石灰是传统的无机胶凝材料中的三大支柱。如图是石膏的部分层状结构，中间的虚线代表层与层的分界线。下列说法错误的是(已知：：H2O、：Ca2+、：硫氧四面体) A．无水CaSO4可以用作干燥剂 B．每个H2O连接在1个Ca2+和相邻两层各1个SO的O上 C．加热石膏，可以破坏层与层之间的氢键，只发生物理变化 D．工业制备水泥以黏土、石灰石为主要原料，辅料石膏可以调节水泥的硬化速度 13．下列叙述正确的是 A．酸性： B．和离子中，中心原子的价层电子对数不相等 C．熔、沸点高低： D．和互为同系物 14．甲醛（）在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)，以下说法错误的是 A．甲醛分子的空间结构为平面三角形 B．甲醛分子和甲醇分子内碳原子均采取sp2杂化 C．甲醛分子为极性分子 D．甲醇的沸点高于甲醛的沸点 15．下列化学用语或图示表达正确的是。 A．冰中的氢键示意图： B．的空间结构： C．基态硫原子的价电子排布图： D．基态Cr原子的电子排布式： 16．(1)衡量元素非金属性的标准之一是最高价氧化物水化物的酸性强弱，则含氧酸中中心元素化合价与酸性的关系是 。 (2)NaBH4是离子化合物，所有原子最外层都达到稳定结构，请写出电子式 。 (3)冰的密度比水小的原因是 。 17．填空。 (1)分子中，P的杂化方式 。 (2)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如下图所示。 ①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为 。(填标号) A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数 C．空间结构D．共价键类型 ②R中阴离子中的键总数为 个。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则中的大π键应表示