2.2分子的空间结构 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.2分子的空间结构 1．甲烷是良好的制氢材料。我国科学家发明了一种500℃时，在含氧离子(O2)的熔融碳酸盐中电解甲烷的方法，实现了无水、零排放的方式生产H2和C。反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．CO2转化为，C的杂化方式相同 B．该条件下，每产生22.4LH2，电路中转移2mol电子 C．电解一段时间后熔融盐中O2的物质的量变多 D．Ni电极上发生的电极反应方程式为 2．某种矿石的化学组成为X3Z2W6Y18。X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，且价层电子数之和为 15，Y的价层电子数等于内层电子数的 3倍，X、Z的价层电子数等于其电子层数，两元素性质相似。下列说法正确的是 A．与Z同周期的元素中，第一电离能介于Z与W之间的元素有1种 B．四种元素中电负性最大的是 Y，形成的单质中熔点最高的是 Z C．W、Y的简单氢化物中，中心原子价层电子对数：W>Y，键角：W<Y D．X的单质不能与氢氧化钠溶液反应 3．下列分子的中心原子是杂化的是 A． B． C． D． 4．在下列元素的基态原子中，其最外层电子未成对电子最多的是 A．氮 B．硒 C．铬 D．铜 5．已知黑铜泥主要含，还含有少量Sb、Bi、Pb、Ni等。黑铜泥酸浸和碱浸制取砷酸铜的工艺流程如下： 下列说法中正确的是 A．“酸浸”生主要反应之一为，每1 mol 被浸取，转移电子的物质的量为 B．“沉砷酸铜”过程中不断加NaOH溶液的目的是减小浓度，提高砷酸铜的产率 C．基态比稳定 D．为三元弱酸，的VSEPR模型是平面三角形 6．反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列相关微粒的说法正确的是 A．中子数为20的氯原子：Cl B．H2O的电子式： C．Na+的结构示意图： D．SO的空间构型为平面三角形 7．高效“绿色”消毒剂二氧化氯通常为气体，实验室制备ClO2气体的方程式为：6NaClO2+NCl3+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3NaCl+3NaOH。下列有关说法正确的是 A．NH3的键角小于H2O的键角 B．NCl3中所有原子都满足8电子结构 C．ClO中Cl的杂化方式为sp2 D．NaClO2和NaOH含有化学键类型不同 8．以下有关苯分子中所含化学键的描述中，不正确的是 A．每个碳原子的杂化轨道中的一个参与形成大键 B．苯分子中6个碳原子各提供1个电子，共同形成大键 C．碳原子的三个杂化轨道与其他原子形成三个键 D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为120° 9．化合物A是近年来采用的锅炉水添加剂，其结构简式如图，A能除去锅炉水中溶解的氧气，下列说法正确的是 A．分子中所有原子都在同一平面内 B．A分子中C、N的杂化类型相同 C．A分子中每个N原子上均含有一对孤电子对 D．A分子中C原子上一个sp2杂化轨道与O原子中p轨道“肩并肩”形成π键 10．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子的基态价电子排布式为，Y位于元素周期表第二周期第ⅢA族，Z的两种同位素原子常用于测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于明矾和草木灰中。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．中阴离子中心原子的杂化方式为杂化 C．的空间构型为V形 D．原子半径： 11．短周期的元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族。下列说法不正确的是 A．电负性：Z<Q<Y B．简单离子半径：Z>Q>Y>X C．化合物QY2和QY3中Q杂化相同 D．同周期中第一电离能比Q大的元素有2种 12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24，下列叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．X的氟化物中心原子的杂化方式为sp3杂化 C．X在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族，且电负性X<Y D．Z+核外电子空间运动状态有5种 13．下列关于碳纳米材料说法不正确的是 A．富勒烯是由碳原子构成的一系列笼型分子的总称 B．碳纳米管的比表面积大，有相当高的强度和优良的电学性能 C．石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨 D．富勒烯、碳纳米管、石墨烯互为同系物 14．下列四种微粒的中心原子的杂化方式、VSEPR模型名称及微粒的立体构型中，有错误的是 A．H2F+ ：sp、平面三角形、直线形 B．NCl3：sp3、四面体形、三角锥形 C．SnBr2：sp2、平面三角形、V形 D．SeO：sp3、正四面体、正四面体 15．据Science报道，大气中存在一种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气