2.1共价键 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1共价键 1．以下各组粒子不能互称为等电子体的是 A．CO 和 N2 B．CH4 和 CCl4 C．O3 和 SO2 D．CO2 和 N2O 2．已知化合物二氯化二硫(S2Cl2)易与水反应：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，下列对该反应的说法正确的是 A．S2Cl2即作氧化剂又作还原剂 B．S2Cl2的结构式：Cl-S-Cl-S C．每生成1 mol SO2转移2 mol电子 D．H2O分子的空间构型为直线型 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A．NaCl B．N2 C．NH4Cl D．HCl 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．晶体中约含有个氯化钠分子 B．水解形成的胶体粒子数为0.1 C．标况下，足量与一定量的浓硫酸反应产生时，转移电子数为 D．个离子中共用电子对数为 5．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据： O O O2 O 键长(10-12m) 149 128 121 112 键能(kJ·mol-1) x y z=494 w=628 其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律是 A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越小 D．成键时电子对越偏移，键能越大 6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，浙江大学肖丰收教授团队以(固态物质)为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质、合成，其原理如图所示。 下列说法错误的是 A．简单离子半径：X>Y B．W与Z形成的化合物含极性键 C．、均溶于强碱溶液 D．简单气态氢化物的稳定性：Z>X 7．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列有关的说法中错误的是 A．键角： B．键长： C．键能：、、分子中的键能依次减小 D．乙烯分子中碳碳键的键能：σ键>π键 8．下列对化学用语的理解正确的是 A．键线式H-Cl-O可以表示次氯酸分子的结构 B．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基 C．乙炔分子中的π键： D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 9．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/ kJ·mol-1 a b 496 628 A．a<b B．O-O键的键能为496 kJ·mol-1 C．O中存在π键 D．键长越长，键能越大 10．下列说法不正确的是 A．一般而言，化学键键长越短，键能越小，断开时需要的能量越少 B．共价键具有饱和性 C．两个p轨道可以形成 π 键，也可以形成 σ 键 D．键长和键角数值可通过晶体的X射线衍射实验获得 11．下列说法正确的是 A．N2与N4互为同位素，相互之间能发生转化 B．氯气通入水中，有共价键的断裂和形成 C．KCl、KOH、NH3的水溶液都能导电，它们都属于电解质 D．戊烷的三种同分异构体所含化学键不同，因此沸点不同 12．一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1-20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A．WX是共价化合物 B．离子半径：Q＞W＞Z C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＜Y D．Q的氧化物对应的水化物均属于强酸 13．下列说法中不正确的是 ①任何分子内均存在化学键   ②含有共价键的化合物就是共价化合物 ③离子键就是阳离子、阴离子间的静电引力 ④根据电离方程式可以判断分子里存在离子键 ⑤与的化学键类型不完全一样 A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④ 14．下列有关键的说法错误的是 A．2个s原子轨道重叠形成键 B．s原子轨道与p原子轨道可以形成键，不能形成键 C．2个p轨道不能形成键，只能形成键 D．分子里含1个键 15．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2和H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法错误的是    A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率的原因是降低了反应的活化能 B．HCHO在反应过程中，有C—H键的断裂和C=O键形成 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．HCHO和CO2均只含有极性共价键 16．已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用Π表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为Π。 (1)下列微粒中存在“离域Π键”