1.2原子结构与元素的性质 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

1.2原子结构与元素的性质 1．下列说法正确的是 A．Na、Al、Fe的氧化物均是碱性氧化物 B．锂在空气中燃烧生成Li2O C．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 D．FeO在反应中只能作还原剂 2．下列排列顺序不正确的是 A．酸性： B．离子半径： C．电负性： D．元素的非金属性： 3．下列化学用语表示正确的是 A．基态碳原子的轨道表示式：1s22s22p2 B．如图是丙烷的球棍模型： C．中子数为20的硫原子： D．水解的离子方程式： 4．几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是 元素代号 X Y Z L M Q 原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.077 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 ＋4、－4 －2 A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多 B．上述元素中，M元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱 C．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性 5．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼()作燃料，()作氧化剂。下列相关说法正确的是 A．N、O、C的电负性依次减小 B．基态N原子的轨道表示式为 C．O原子有5种空间运动状态不同的电子 D．C、N、O三种基态原子的第一电离能依次增大 6．①和、②和、③N和O三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为 A．41 B．33 C．34 D．42 7．下列有 关叙述正确的是 A．原子半径：S＜O＜Na B．沸点：NH3＞H2O＞H2S C．金属性：Li＞Na＞K D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 8．下列实验操作与相应实验目的均正确的是 A．图1为利用萃取碘水中的 B．图2可验证非金属性： C．图3为利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯 D．图4为实验室制备氢氧化亚铁 9．下列叙述正确的是 A．最高正价：P>S>Cl B．第一电离能：F>N>O C．原子半径：N>P>As D．电负性：O>S>Cl 10．下列有关原子结构的认识错误的是 A．同一原子的能层越高，s电子云半径越大 B．s区全部是金属元素 C．氮原子的最外层电子的轨道表示式： D．多电子原子中同一能层不同能级的电子能量不同 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y与Z同周期，Z与W同主族；Y元素基态原子的纺锤形轨道中填有电子且第一电离能大于Z；X、Y、Z三种元素的原子序数之和与W相同。下列说法错误的是 A．原子半径大小顺序：W＞Q＞Y＞Z＞X B．最高价含氧酸酸性：Q＞W C．X与Z形成的化合物中只含有极性键 D．简单氢化物的沸点：Z＞Y＞W 12．某种短周期元素R的原子最外层电子数比次外层少1，下列有关描述正确的是 A．R一定位于第三周期 B．在同周期中R的原子半径一定最大 C．R的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．R形成的单质在一定条件下能与水发生化学反应 13．元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是 A．原子半径的周期性变化 B．电负性的周期性变化 C．第一电离能的周期性变化 D．原子核外电子排布的周期性变化 14．在原子弹爆炸中铀元素发生核裂变，其中一种裂变反应是U+n→U→Ba+Kr+3n。下列说法正确的是 A．Ba与M互为同位素 B．Ba的中子数为56 C．碳酸钡在医学上可用作口服造影剂 D．该反应属于分解反应 15．有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是 A．如果A是金属元素，则B可能是稀有元素 B．如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体 C．如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性 D．如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体 16．a、b、c、d、e、f、g七种元素，是原子序数依次增大的前四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题： a a的一种单质是天然存在的最硬的物质 b 在同周期元素中，b的基态原子未成对电子数最多 c c元素基态原子的电子排布式为 d d基态原子的；；； e e基态原子核外3p轨道半满 f f位于周期表中第11纵行 g g基态原子最外层电子数为2 (1)f的元素名称为 ，位于元素周期表的 区。 (2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是 ，其电子云在空间有 个取向。 (3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为 ，某X元素在元素周期表中的位置处于d元素的左上角对角线处，它