2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．光气（COCl2）在塑料制革等工业中有许多用途。工业制光气的主要流程如下： （1）I中产生CO和一种气体单质，反应中化合价发生改变的元素有 。 （2）II中发生化合反应，该反应的化学方程式是 。 2．氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作催化剂、消毒剂等。用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），操作流程如图，回答相关问题。 已知：有关金属阳高子形成氢氧化物时溶液的pH： pH Fe（OH）3 Cu（OH）2 开始沉淀的pH 1.9 5.4 沉淀完全的pH 3.2 6.9 (1)“酸浸”步骤：稀盐酸能否换成“稀硫酸” （填“能”或“不能”）：实际操作中常将铁和氧化铜碾成粉末，这样做的目的是 ；“酸浸”后所得溶液中大量含有的离子共有 种。 (2)“氧化”步骤：在工业生产中常用双氧水作为试剂A，将FeCl2转化为FeCl3，该反应的化学方程式为 。 (3)“过滤”步骤：常用氧化铜作为试剂B调节浴液的pH，为提高产品纯度、降低原料损耗，应将溶液pH控制在 范围。 (4)“结晶”步骤：从滤液中得到CuCl2晶体的方法是：加热浓缩→ →过滤→洗涤→低温烘干。 (5)已知CuC12加热到一定的温度就会分解为CuCl，取40.5gCuCl2加热到一定的温度时得到33.4gCuCl2和CuCl的混合物，则该混合物中CuCl2的质量为 。 3．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)操作①是 。 (2)固体A与某酸反应的化学方程式为 ，基本反应类型属于 ，操作②时，当 时即可停止加热。 (3)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为 。 (4)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 (填化学式)。 4．海洋是一个巨大的资源宝库。利用海水可制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示： (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次以是_______（填字母）。 A．Na2CO3、NaOH、BaCl2 B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按正确的顺序依次加入试剂，充分反应后过滤，滤渣中含有 种物质。 (3)已知氨气极易溶于水，在制取NaHCO3晶体的过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是 。 (4)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳，反应的化学方程式为 。 5．某工厂利用生产硼砂产生的固体废料（主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为70％）回收镁的工艺流程如下图所示： 【查阅资料】部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表： 氢氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2 开始沉淀pH 2.7 3.7 9.6 完全沉淀pH 3.7 4.7 11 (1)“酸浸”时，Al2O3、MgCO3发生反应的化学方程式分别为 ； ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)往滤液Ⅰ中滴加紫色石蕊溶液，溶液显 色；往滤液Ⅰ中加入氢氧化钠溶液“调节pH”，需要调节的pH范围是 。 (3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是 （填化学式）。 (4)“酸溶”时，试剂X中溶质的化学式为 。 6．锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。 （1）设备1中发生的化学反应是：2Zn+ O22ZnO ，若生产81吨氧化锌，需要原料锌 吨。 （2）设备2中，反应前后化合价发生改变的元素是 。 （3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 7．某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下: 回答下列有关问题: (1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于 。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式 。 (2)“操作X”的名称为 ,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和