2024年中考化学二轮专题复习--流程题

2024年中考化学二轮专题复习--流程题 1．海水晒盐得到的粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgC12、CaCl2、Na2SO4等杂质，将除去泥沙后的溶液按如图流程进行处理得到NaCl溶液：    （1）加入过量Na2CO3溶液时生成沉淀的化学式是 。 （2）控制“适量稀盐酸”的方法是：逐滴加入盐酸至 。 （3）若调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaC12溶液”的加入顺序，对除杂结果 （选填“会”或“不会”）产生影响。 2．正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH为5.6，化石燃料燃烧可能产生SO2，最终导致降雨的酸性增强，下图是形成酸雨的其中一条途径： （1）我们把pH 5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨称为酸雨。 （2）以上途径的各物质中，硫元素的化合价有 种。 （3）为减少酸雨危害，下列措施合理的有 （填序号）①减少汽车尾气排放 ②禁止使用化石燃料 ③将燃煤锅炉烟囱加高 ④开发风能、太阳能等新能源 （4）工业上可用氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的废气，相关化学方程式为 。 （5）某兴趣小组同学向盛有氯化钡溶液20.8g的大烧杯中加入l0g稀硫酸，恰好完全反应后过滤去沉淀，剩余液体总质量为28.47g，请你计算氯化钡溶液的溶质质量分数 。 3．目前，科学家在研究中发现氧化镁－生物炭复合材料对铅污染的土地有稳定化的修复效果，该材料在大规模土壤重金属修复中具有较大应用潜力。现以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3和其他不溶性杂质)为原料制备氧化镁的工业流程图如下：    (1)菱镁矿的主要成分MgCO3与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (2)在滤液Ⅰ中加入H2O2时发生反应的化学方程式是2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O，反应后，铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)操作Ⅲ发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (4)为实现节能减排，依据“绿色化学”思想，现选用石灰乳对煅烧后的尾气进行吸收。已知SO2与石灰乳的反应类似于CO2，请写出SO2与石灰乳反应的化学方程式 。 (5)煅烧过程中需控制木炭的添加量，若木炭添加过多，会生成一种能与血红蛋白结合而导致中毒的有害气体，该气体的化学式为 。 4．碳酸氢铵是一种常见的氮肥，工业生产碳酸氢铵的其中一种流程如图所示。 (1)造气时会将煤粉碎，其目的是 。 (2)碳化塔内发生反应的化学方程式为 。该步骤温度不宜过高，其原因是 。 (3)上述流程中可循环利用的物质是N2、H2和 。 5．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下图所示。 (1)盐卤和足量石灰浆发生反应的基本反应类型是 。 (2)写出氢氧化镁与稀盐酸反应的化学方程式 ，这个反应的微观本质是 。 (3)过滤中用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是 。 6．硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学产品。工业上用某种石英砂矿石(主要成分是SiO2，还含有少量的CuO、Na2SO4、Na2CO3)。制备硅酸钠晶体的流程如下：    查阅资料：SiO2既不溶于水，也不与盐酸反应；Na2SO4、Na2CO3均易溶于水。请回答： (1)“研磨”的目的是 。 (2)实验室的过滤操作中必须用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、 。 (3)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为 。 (4)“碱浸”时加入的碱液应选用 (填化学式)溶液。 7．东营北部渤海湾拥有丰富的海洋资源。 （1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是 （填序号）。 A．糖类      B．蛋白质      C．维生素 （2）从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是 。 （3）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下： ①流程中，溶液A为 。该反应的化学方程式为 。 ②测定氯化镁溶pH：用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在 上，然后在与 对照，得出氯化镁溶液的pH。 ③由熔融的无水氯化镁制取镁的化学反应方程式为 。 8．铝是应用广泛的金属。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图1： 注：I.Al2O3能碱与反应；SiO2在“碱溶”时转化