2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题 1．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。 （1）烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？ (填“是”、“否”或“无法判断”)； （2）烧杯②中溶解的溶质是 (写化学式)； （3）t1℃时200g硝酸钾的饱和溶液中硝酸钾的质量 g； （4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是 A烧杯①内溶液中溶质的质量分数<烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B烧杯②中加热蒸发少量水时，同时一定还有固体析出 C将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中可能还有氯化钾没有溶解 D将温度升高到t2℃，烧杯②中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液(不考虑水的蒸发) E将温度升高到t2℃，烧杯①内溶液的质量=烧杯②内溶液的质量(不考虑水的蒸发) 2．金属材料包括纯金属以及它们的合金。 (1)在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 。 (2)某学习小组的同学对铝能否与硫酸铜溶液发生反应进行了如下探究。 ①预测铝能与硫酸铜溶液发生置换反应，理由是 。 ②把一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出，发现铝丝表面未出现红色物质，原因是 。 ③用砂纸将铝丝表面打磨光亮，再将其浸入硫酸铜溶液中，观察现象。 序号 实验现象 解释与结论 I 刚开始，铝丝表面有少量气泡 硫酸铜溶液中含有少量硫酸，与铝反 应产生的气体是 II 一段时间后，铝丝表面出现红 色物质 铝能与硫酸铜溶液发生反应，化学方 程式为 (3)取10g铜镁合金粉末，平均分成两份。 ①将其中一份铜镁合金粉末与100g稀盐酸在烧杯中混合，充分反应后有盐酸剩余，此时烧杯中的物质的总质量为104.8g，则该铜镁合金中铜的质量分数是多少？ （利用化学方程式进行计算，写出计算过程） ②将另一份铜镁合金粉末在氧气中加热，至反应完全，生成固体的质量最多是 。 3．酸与碱发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH-结合生成水分子的过程。请根据以下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验，回答问题。 (1)向一试管中倒入约2mL稀氢氧化钠溶液，滴加3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 色为止，说明它们之间发生了中和反应。 【实验二】用温度计 (2)向一烧杯中加入一定量的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的温度实时测定，得到的曲线如图-1。 ①约0-50s温度上升是因为中和反应放热，50s后溶液温度下降的原因是 。 ②不能用氢氧化钠固体与稀盐酸反应测定中和反应放热的原因是 。    【实验三】用pH计 (3)向一锥形瓶中加入20g质量分数为4%的稀氢氧化钠溶液，再逐滴匀速加入一定质量分数的稀盐酸，并用数字化仪器对反应过程中溶液的pH测定，得到的曲线如图-2。列式计算: ①所取稀盐酸的质量分数为多少 ?(精确到0. 0 l %，下同) ②当恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为多少 ? 4．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84/cm3）配制49 g质量分数为20%的硫酸。 （1）经计算，所需水的质量为 g，所需98%的浓硫酸的体积为 mL。 （2）量取上述体积的浓硫酸所选用的量筒规格为 。（填选项） A 5 mL量筒    B 10 mL量筒     C 25 mL量筒 D 100 mL量筒 （3）稀释浓硫酸的操作是，将 缓慢倒入装有 的烧杯中，同时用玻璃棒不断搅拌。 （4）在烧杯中加入2.82 g在空气中久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加质量分数为20%稀硫酸质量的关系如图所示：    ①刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是 （用化学方程式表示）。 ②根据图像计算出b-a= g。 ③铝箔中铝元素的质量为 g。 5．酸碱是初中化学学习中的重要物质。 (1)盐酸、硫酸具有相似的化学性质，也有不同的化学性质。具有不同化学性质的原因是 。 (2)利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的转化关系如图：整个过程中可循环利用的物质为 。 (3)化学兴趣小组同学用pH传感器获取稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化关系图。 ①已知滴加溶液的溶质质量分数为20%，b点所示