2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算

2024年中考化学二轮专题复习-与溶液有关的计算 1．某化学兴趣小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取20克假黄金置于烧杯中，取120克稀盐酸，分6次加入，充分反应，实验数据如下： 实验次序 1 2 3 4 5 6 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 20 剩余固体的质量/g 18.7 17.4 m 14.8 13.5 13.5 请回答： (1)表中m= 。 (2)假黄金(铜锌合金)中锌的质量是 g。 (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是 。 (4)当恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质质量分数为 ？(写出计算过程，计算结果保留0.1%) (5)第6次实验结束后，最终溶液中溶质的化学式为 ，溶液的溶液pH (选填“＞”“＝”或“＜”)7。 2．将7.3%的稀盐酸溶液逐滴加入到40g氢氧化钠溶液中，边加边搅拌，随着稀盐酸的加入，溶液温度的变化如图所示。 (1)加入15g盐酸时，溶液中的溶质是 _________________(用化学式表示)。 (2)计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是__________。 3．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题： （1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g． （2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程） （3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程） 4．为了体验化学与工业的紧密联系，化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观了当地的硫酸厂，回到学校后，同学们想测出该硫酸厂排放的酸性污水中硫酸的质量分数。他们在实验室进行了如下实验：取50g该污水样品于烧杯中，将溶质质量分数为20%的NaOH溶液逐滴加入样品中，边滴加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH的变化如图所示。(污水中的其他物质溶于水，且不与NaOH反应) (1)a点溶液中所含的阳离子是 (填离子符号)。 (2)计算该污水中硫酸的质量分数。 5．某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品5g，把 60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质 不溶于水，也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算： 实验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 15 15 15 15 剩余固体的质量/g 3.50 2.00 0.75 0.75 （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_____。 （2）求原 60g 稀盐酸中溶质质量分数（要求书写计算过程）。 6．某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： (1)M点的溶质为 。 (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。 (3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是 。 7．某种天然碱样品的化学式可以用xNaHCO3·yNa2CO3·zH2O表示（式中x、y、z是 最简整数比）。取50g某一浓度的盐酸与3.32g样品充分反应，能生成1.32gCO2气体。 （1）若改用1.66g样品与50g这种盐酸反应，能产生 gCO2。 （2）另取3.32g样品在300℃下加热至完全分解（已知：， Na2CO3在300℃时不会分解），能产生0.22gCO2和0.45gH2O，试确定该样品的化学式： 。 （3）写出这种天然碱与盐酸完全反应的化学方程式。若6.64g天然碱样品与50g该盐酸能恰好完全反应放出，求该盐酸的溶质质量分数。 8．为测定实验室一瓶盐酸中溶质的质量分数是否与标签（如图所示）相符，小晶同学取该盐酸50g于烧杯中，将含有少量杂质的纯碱样品（杂质不参加反应）分三次加入烧杯中，反应的化学方程式为。充分反应后，记录实验数据如下表。请计算： 次数 第一次 第二次 第三次 加入样品的质量/g 3 3 3 烧杯中物质的总质量/g 51.9 53.8 56.8 (1)产生CO2的总质量为 g。 (2)该盐酸中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）。 9．请仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，完成下列问题：（提示：