6.2.3 化学反应的限度与控制 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应速率和限度 安徽·滁州 蒋华新 课题 16 三月 2024 人教版2019 化学必修第二册 第二节 化学反应速率与限度 第二章 化学反应与能量 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二节 化学反应速率和限度 2019人教版化学必修第二册 1、化学反应速率的表示方法 2、影响化学反应速率的因素 3、化学反应的限度与反应条件的控制 第二节 化学反应速率与限度 北大校园 决定反应速率的主要因素(内因)是反应物的性质；影响反应速率的因素是外因。 影响因素 (其他条件不变) 如何影响 浓度 压强(气体参与) 温度 催化剂 固体表面积 反应物状态 其他因素 升高温度， v增大；反之，v减小 加入催化剂(正催化剂)，v 增大 增大浓度， v增大；反之，v减小 增大固体表面积， v增大 溶液状态 ， v增大 原电池、光增大v ；溶剂能改变v 增大压强， v增大；反之，v减小 影响化学反应速率的条件 知识回顾 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 化学反应的限度 化学反应速率与限度 第三课时 化学反应的限度与反应条件的控制 走进《化学必修第二册》，探索无机世界的奥秘，从学习化学反应速率和限度开始！ 实际炼铁消耗的焦炭远远高于化学方程式计算所需的量，且从高炉顶端出来的气体中含有没有利用的CO气体。 开始炼铁工程师们认为是CO与铁矿石接触不充分之故，于是设法增加高炉的高度。 炼铁高炉尾气之谜 科学史话 (课本P48) 图6-19 (P48)首钢炼铁高炉 高炉炼铁的主要反应是： Fe2O3＋ 3CO ==== 2Fe＋ 3CO2 其中CO产生的反应是： C(焦炭)＋O2(空气)====CO2(放热反应) C(焦炭)＋CO2 ==== 2CO(吸热反应) 高温 高温 高温 然而高度的增加并没有减少尾气中CO的比例；直到19世纪下半叶，法国科学家勒夏特列才揭开这个谜底。 我们已经增加了高炉的高度，怎么排出的一氧化碳浓度还没有降低呢？ 你能帮助工程师解开这一谜底吗？ 炼铁高炉尾气之谜 任何一个化学反应都不能完全进行到底，都有一个最大反应限度。 讨论1、从这一材料中，你得到什么启示？ 炼铁工程师 CO 炼铁高炉尾气之谜 化学反应是有限度的，有些反应能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。 新课 New class 1、可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行， 同时又向逆反应方向进行的反应。 如H2 ＋ I2 2HI 正反应 逆反应 可逆反应 二、化学反应的限度 化学反应的限度 科学研究表明： 不少化学反应具有可逆性，即正向反应和逆向反应能同时进行。 逆反应：生成物 反应物 v(逆) 正反应：反应物 生成物 v(正) 思考2、可逆反应和一般的反应有什么区别？ ①反应条件：正、逆反应条件相同，密闭体系 ②反应方向：同时能向正反应、逆反应两个方向进行化学反应。 (2)典型的可逆反应 SO2 ＋H2O H2SO3 NH3 ＋H2O NH3 ·H2O N2＋3H2 2NH3 催化剂 高温高压 (1)可逆反应判断——判断可逆反应的方法 H2＋I2(g) 2HI 2NO2 N2O4 红棕色 无色 无色 紫红(黑)色 无色 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 高温 化学反应的限度 反应要在密闭体系中进行，气体不加“↑” 反应体系有颜色 如电解水与H2和O2化合就不是可逆反应 通过反应体系颜色的变化确定体系浓度的变化 如在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应 反应物减少 生成物增加 反应物增加 生成物减少 v(正) v(逆) t1 v(正) ＝ v(逆) v(正)＞v(逆) t1以后反应处于平衡状态! (3)可逆反应的反应过程 H2＋I2(g) 2HI 正反应 逆反应 时间 t 反应速率 v v(正) v(逆) 当v(正)＝v(逆)时，每种物质增加的量等于减少的量，参加反应的各物质的量保持不变，处于反应的最大限度。即平衡状态 等号两边，同生共死，量与系数成正比。 等号一边，一生一死，量与系数成正比。 同一物质，v(正) == v(逆)；不同物质，一个为 v(正)另一个必为v(逆)，量与系数成正比。 化学反应