6.1.1 化学反应与热能 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

化学反应与能量变化 安徽·滁州 蒋华新 课题 16 三月 2024 人教版2019 化学必修第二册 第一节 化学反应与能量变化 第六章 化学反应与能量 第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 第二节 化学反应速率和限度 2019人教版化学必修第二册 1、化学反应与热能 2、化学反应与电能 3、发展中的化学电源 第一节 化学反应与能量变化 北大校园 能源与人类 能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。 迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。 科学视野 科学视野 烟火表演消耗了大量的化学能，燃烧不同的化学物质产生了烟火中不同色彩的火焰。 化学反应与能量变化 火箭放射要消耗大量的化学能 神舟十一号点火发射 一般地， 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化，而这种能量变化又通常表现为热能变化。 思考1、生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 化学反应与热能 导入 Leading-in 化学反应与能量变化 第一课时 化学反应与热能 走进《化学必修第二册》 ，探索无机世界的奥秘，从学习化学反应与能量开始！ 东海钻井平台 能源获取和使用 宝山集团炼钢车间 科学视野 现代社会中，人类的一切活动(从衣食住行到文化娱乐，从社会生产到科学研究等)都离不开能量，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。 导入 Leading-in 化学反应与热能 衣 食 住 行 文化 娱乐 生产 科研 放出热量的化学反应是放热反应 吸收热量的化学反应是吸热反应 新课 New class 一、化学反应与热能 1、化学能与热能 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，热量的变化主要表现为吸热和放热。 实验6-1(课本P32) 在一支试管中加入2mL2mol/L的盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光的镁条，观察现象，测量溶液温度的变化。 实验6-1 (P32)：盐酸与镁反应前后溶液温度的变化 化学反应与热能 实验现象： 镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升 (1)吸热反应和发热反应 盐酸与镁反应前后溶液温度的变化 实验过程 触摸到 看到 温度计 实验现象 反应原理 实验结论 烧杯壁发烫 镁条逐渐溶解，有大量的气泡放出。 Mg ＋ 2HCl === MgCl2 ＋ H2↑ 20→60℃温度升高 ①镁条与盐酸反应 在化学上把释放热量的化学反应叫做放热反应。吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 实验推理： 活泼金属与酸的反应都是放热反应 镁与酸的反应为放热反应 化学反应与热能 (1)吸热反应和发热反应 ②氢氧化钠与盐酸的反应 补充实验 取约20mL 1mol/L 氢氧化钠溶液、盐酸溶液，分别测定溶液温度；混合后立即用玻璃棒快速搅拌并测定温度，观察现象。 实验原理： NaOH＋HCl === NaCl＋H2O 离子反应为OH- ＋ H+ === H2O 实验结论： 酸碱中和反应均为放热反应 混合后溶液的温度升高。 实验现象： NaOH溶液 盐酸 反应后溶液 读数 20.0 ℃ 读数 20.7 ℃ 读数 36.2 ℃ 化学反应与热能 (1)吸热反应和发热反应 放热反应 ②氢氧化钠与盐酸的反应 实验 步骤 混合前 混合后 20mL 2mol/LNaOH 20mL 2mol/L盐酸 NaOH溶液和盐酸溶液反应后 温度 实验 现象 实验原理 实验结论 20.0 ℃ 20.7 ℃ 36.2 ℃ 用手接触烧杯壁，两烧杯壁均没有发烫感觉。 用手接触杯壁，手感杯壁发烫。 化学反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 离子方程式：OH-＋H+ === H2O 氢氧化钠溶液与盐酸溶液发生的中和反应是放热反应 酸碱中和反应都是放热反应 化学反应与热能 实验推理： ③氢氧化钡晶体与氯化铵反应 实验6-2(课本P33) 将约20gBa(OH)2• 8H2O晶体研细后与约10g NH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，立即用玻璃棒快速搅拌混合物，观察现象 图6-2 (P33)：反应吸热使烧杯与木片间的水凝结成冰 浸有稀硫酸的棉花团吸收尾气中的氨气，防污染。 烧杯底部与木片间滴有水滴 杯底部和玻璃片粘接在一起 热水加热融冰 玻璃棒搅拌，加快化学反应速率 化学反应与热能 (1)吸热反应和发热反应 ⅰ.