2.1.共价键 能力提升 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2.1.共价键能力提升2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列分子中存在π键的是 A．H2 B．N2 C．H2O D．HCl 2．哈伯在实验室首次合成了氨，化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程。示意图如下： 下列说法正确的是 A．图①可看出N2、H2分子中均为单键 B．图③到图④的过程向外释放能量 C．升高温度一定提高一段时间内NH3的产率 D．工业合成氨过程中为提高产率压强越大越好 3．在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，分子还原()的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．该反应为吸热反应 B．决定整个反应速率快慢的步骤是② C．改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 D．反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键 4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BCl3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl5 5．我国科学团队成功合成和，下列关于两种离子的说法正确的是（    ） A．1个或中均含有1个原子核 B．两种离子可以组成离子化合物 C．或中N原子间以共用电子对结合 D．数目相同的两种离子的电子数相差2个 6．下列说法正确的是 A．π键是由两个电子的p轨道“头碰头”重叠形成的 B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C．乙烷分子中的共价键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键 D．H2分子中只含σ键，而Cl2分子中还含π键 7．关于含阳离子的化合物，下列叙述错误的是 A．化合物为离子化合物 B．化合物中除了含有离子键，还含有共价键 C．化合物中As的化合价为+5 D．含有核外电子 8．CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低 B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂 C．该反应的总方程式为 D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成 9．已知冰醋酸能与氯气在碘催化下发生反应：。对实验过程进行监测，发现过程中出现了键，下列有关说法错误的是 A．实验中键的产生，可通过红外光谱结果证明 B． 键比键更易形成，且键能更大 C．中存在键 D．的酸性比强 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．18 g D2O中含有的中子数为8 NA B．22.4 L乙炔中含有的π键数为2 NA C．常温常压下，14 g乙烯中含有的共价键数目为3 NA D．1 L 0.1 mol/L H2O2溶液中含有的H-O键数目为0.2 NA 11．下列说法不正确的是 A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 B．同主族元素，第一电离能的大小可以作为判断元素金属性强弱的依据 C．元素周期表中S区全部是金属元素 D．元素周期表中从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是金属元素 12．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．1mol中所含极性键数为 C．将溶于水配成的溶液，阴离子总数大于 D．与40mL10mol/L浓盐酸完全反应转移电子数目为 13．下列关于共价键的叙述，正确的是 A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称 B．键的键长比键长，键的键能是键的两倍 C．分子中有键不一定有键，有键则一定有键 D．含有键的数目为 14．下列元素或化合物的性质变化顺序不正确的是 A．共价键的极性： B．元素的第一电离能： C．卤素单质的熔点： D．羧酸的酸性： 15．下表所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据，下列有关说法中正确的是 微粒 O O O2 O 键长/pm 149 128 121 112 键能/ kJ·mol-1 a b 496 628 A．a<b B．O-O键的键能为496 kJ·mol-1 C．O中存在π键 D．键长越长，键能越大 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molHCN中含π键的数目为NA B．23gC2H5OH分子中含有σ键的数目为3.5NA C．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6NA D．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为NA 17．如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是（    ） A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性 C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同 18．类比推理的方法在化学学习与