6.1 化学反应速率与反应限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

6.1 化学反应速率与反应限度 同步练习 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列做法，不能使CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O的反应速率增大的是 A．增大盐酸的浓度 B．碾碎碳酸钙 C．适当加热 D．把2 mol·L-1盐酸换成2 mol·L-1 H2SO4 2．下列反应中属于可逆反应的是 ①N2＋3H22NH3，2NH33H2＋N2 ②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3 ③2H2O2H2↑＋O2↑和2H2+O22H2O ④2Na＋Cl22NaCl，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ A．只有① B．①②③ C．①②③④ D．①③④ 3．某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误的是 A．充分反应后可生成3molH2 B．N2与H2的反应速率之比为1：3 C．升高温度可使反应速率加快 D．反应达最大限度时，N2的浓度不再变化 4．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是 A．v(C)=2v(A) B．3v(B)=2v(D) C．v(A)=3v(B) D．2v(D)=v(A) 5．反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率最快的是 A．v(A)=0.15mol/(L·s) B．v(B)=0.6mol/(L·s) C．v(C)=2.4mol/(L·min) D．v(D)=0.45mol/(L·s) 6．实验室用锌粒与2 mol/L盐酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是 A．用锌粉代替锌粒 B．改用18.4 mol/L硫酸溶液 C．改用热的2 mol/L盐酸溶液 D．改用2 mol/L硫酸溶液 7．一定条件下，在密闭容器中发生反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)，反应达到化学平衡状态时，有关描述正确的是 A．H2已反应消耗完 B．反应已停止 C．H2、I2、HI浓度一定相等 D．H2、I2、HI的浓度均不再变化 8．向某容积一定的密闭绝热容器中充入2molNO和1molO2，一定条件下发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列选项表明达到平衡状态的是 A．NO、O2物质的量之比为2∶1 B．M、N、P、Q四点中，Ｎ点时反应已达平衡状态 C．混合气体的总质量不再变化 D．单位时间内生成2amolNO2的同时，生成amolO2 9．下列有关说法不正确的是 A．催化剂既能改变化学反应速率又能改变化学反应限度 B．升高温度能改变工业合成氨的反应速率 C．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 D．把锌粒放入盛有稀盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，能加快生成的速率 10．一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述错误的是 A．反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)-1 B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L-1 C．该反应为可逆反应 D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g) 11．某校化学社同学研究影响0.1 mol/LNa2S2O3溶液与0.1 mol/LH2SO4溶液反应速率的因素，设计实验如下： 序号 Na2S2O3溶液体积/mL H2SO4溶液体积/mL 加入水的体积/mL 混合前各溶液和水的温度/℃ 混合后开始出现浑浊的时间 ① 2 2 0 20 ② 1 2 V1 20 ③ 1 2 V2 40 ④ 2 2 0 40 下列说法不正确的是 A．①和②研究的是浓度对反应速率的影响 B．②和③研究的是温度对反应速率的影响 C．V1=V2=1 D．出现浑浊时间最短的是第③组实验 12．保罗·克拉兹等三位科学家因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示。下列说法错误的是    A．氧气在反应中作催化剂 B．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 C．臭氧分子最终转变成氧气分子 D．过氧化氯的结构式为C1-O-O-Cl 13．某探究小组用反应过程中烧杯内物质质量的变化，来研究影响反应速率的因素，实验设计如下。下列叙述正确的是 试验编号 T/K 大理石规格 HNO3溶液浓度/mol/L ① 298 粗颗粒 2.00 ② 298 粗颗粒 1.00 ③ 308 粗颗粒 2.00 ④ 298 细颗粒 2.00 A．实验①和②探究HNO3溶液浓度对反应速率的影响 B