2024年中考化学专题复习：金属性质的计算

2024年中考化学专题复习：金属性质的计算 一、选择题 1．由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量盐酸反应产生1.0 g氢气，则混合物中一定含有的金属是 A．锌 B．铁 C．铝 D．镁 2．向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，对反应过程进行分析，得到下列四个图像，其中正确的是 A． B． C． D． 3．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是（　　） A．三种金属的活动性顺序： B．三种金属的相对原子质量： C．三种金属消耗稀的质量： D．三种金属与稀反应后溶液的质量： 4．6g镁和铁的混合粉末与100g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应，将所得溶液蒸干，得到硫酸盐固体的质量为 A．25.2g B．24.6g C．104.6g D．无法判断 5．小张将两个盛有完全相同的稀盐酸的烧杯放到托盘天平的左右两个托盘上，天平平衡。然后向左右两盘的稀盐酸中分别放入等质量的X、Y两种金属，充分反应后，盐酸均过量。小张发现在反应的过程中指针向左偏转，两边反应都停止后指针却向右偏转。试判断X、Y对应的两种金属可能是 A．Fe  Mg B．Mg  Al C．Fe  Zn D．Mg  Fe 6．现在两种金属单质组成的混合物，向100g某种稀盐酸中逐渐加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示，下列说法正确的是 A．若混合物为Mg、Al，则m可能是0.2g B．若混合物为Zn、Fe，则m一定大于0.2g C．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数可能为15% D．若混合物为Zn、Cu，m为0.1g，则该混合物中Zn的质量 分数可能是50% 7．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在一只烧杯里注入一定量稀硫酸，在另一只烧杯里注入相同质量的盐酸，然后分别投入相同质量的锌粒。待两边烧杯中不再有气体放出，天平的状态是 A．仍平衡 B．左边略高 C．右边略高 D．无法确定 8．在天平两端各放一只盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节天平平衡。分别向烧杯中加入下列各组物质充分反应后，天平仍然保持平衡的是（　　） A．9gMg、9gAl B．20gCaO、20gCaCO3 C．10gAgNO3溶液、5gCu（OH）2 D．4gMg（OH）2、8.4gMgCO3 9．将一定质量的铝粉、铁粉、铜粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是 A．3.6g B．5.6g C．11.2g D．12.8g 10．艾同学向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是 A．滤渣中一定含有银和铁，一定没有锌 B．反应后滤液的质量大于反应前溶液的质量 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸锌 D．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸亚铁和硝酸银 二、填空与简答 11．将19.5gZn加入34 g AgNO3和37.6gCu（NO3）2混合溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质为 ：所得溶液质量 原混合溶液（填“>”“<”或“=”）。 12．人类的生产、生活离不开金属，研究金属的性质可以更好地利用金属。 （1）如图所示生活用品中，主要是利用金属具有良好导热性的是 （填序号）。 （2）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。高炉炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为 。 （3）铁在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁跟空气中的 发生了复杂的化学反应。 （4）金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合理的是 （填序号）。 A．在车船的表面喷涂油漆 B．将使用后的菜刀用布擦干 C．在铁制品表面镀上一层锌 D．用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 （5）有一包金属粉末W，可能由Mg、Zn、Fe、A1等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。你认为W （填“一定”或“不一定”）是混合物。 三、实验题 13．某同学为了探究相关金属的化学性质，做如下实验： （1）仅通过实验A和实验B尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用的试剂是什么？ （2）实验C中，反应前后溶液质量可能相等的原因是什么？ 14．实验探究是学习化学的重要而有效的学习方式。氢能被誉为最理想的能源。某学校化学实验探究小组的同学，欲