硫及其化合物知识梳理与课后速测-2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修二

硫及其化合物---知识梳理及课后速测 【知识梳理】 知识点一　硫 1．硫元素 在元素周期 表中的位置 原子结构 示意图 非金属 性强弱 主要化 合价 第三周期、第ⅥA族 比氯、氧弱 －2价、＋4价、＋6价 2.硫单质 (1)物理性质 俗称 颜色、状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶 (2)化学性质 【对点练习】 (1)用酒精可以洗涤试管内壁上附着的硫单质(　　) (2)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3(　　) (3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS(　　) (4)高价态的含硫物质要实现向低价态的含硫物质转化，一定发生还原反应(　　) (5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，既能作为氧化剂，又能作为还原剂(　　) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√ 知识点二　二氧化硫 1．物理性质 二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水。在通常情况下，1体积的水可以溶解约40体积的二氧化硫。 2．实验探究二氧化硫的性质 实验操作 实验现象 实验结论 试管中液面上升 SO2易溶于水 pH试纸变红　 SO2的水溶液显酸性　 溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.化学性质 (1)从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱和碱性氧化物反应。 ①和水反应：SO2＋H2O⇌H2SO3。 ②和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 ③和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 (2)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。 (3)特性——漂白性 ①原理：它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 ②注意：a.SO2的漂白作用具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊等指示剂。b.漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色不是漂白。 4．可逆反应 可逆反应是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。在书写化学方程式时，可逆反应用符号“⇌”表示，如Cl2＋H2O⇌HCl＋HClO等。 5．用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒。 (3)用作食品添加剂，可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。 【对点练习】 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O的反应为可逆反应(　　) (2)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3(　　) (3)某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2(　　) (4)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色(　　) (5)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性(　　) 答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 二氧化硫、氯水(次氯酸盐)、活性炭漂白性的区别 漂白物质 漂白原理 特点 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 氯水 (HClO)、 Ca(ClO)2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 　 知识点三　硫酸 1．硫酸的工业制法 工业上一般以硫黄或其他含硫矿物(如黄铁矿)为原料来制备硫酸。 [注意]　工业上制取硫酸常用98.3%的浓硫酸而不用水吸收SO3，原因是SO3与水反应易产生酸雾，影响SO3的吸收。 2．硫酸的物理性质 纯净的硫酸是无色黏稠状液体，密度比水的大，能与水以任意比混合，沸点高，难挥发。 3．稀硫酸的通性 4．浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，故常用作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢和氧按水的组成比脱去。 实验 操作 实验 现象 ①蔗糖逐渐变黑； ②蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体 实验 结论 ①浓硫酸具有脱水性； ②浓硫酸具有强氧化性，能氧化碳单质，自身被还原为SO2 (3)强氧化性：浓硫酸能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。 ①与金属单质反应 实验 装置 实验 现象 a试管中铜丝表面有气泡逸出； b试管中的品红溶液逐渐褪色；冷却后，将a试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，溶液呈蓝色 化学 方程式 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O [注意]　常温下，铁、铝遇浓硫