6.2 金属的化学性质（课时1）同步练习-2023-2024学年九年级化学科粤版下册

6.2 金属的化学性质 课时1 金属的化学性质 一、基础巩固 知识点1 金属跟氧气的反应 1.教材P173实验6-2改编下列有关金属与氧气反应的说法不正确的是( ) A.在空气中加热铜片，铜片表面变黑 B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末状固体 D.“真金不怕火炼”，说明金的熔点很高,受热不易熔化 2.镁、铝、铜、铁是生活中常见的金属。 （1）常温下，铜与氧气不反应，加热时，铜能与氧气发生化学反应，该反应的化学方程式是_ _________________。 （2）镁在空气中点燃就能燃烧，该反应的化学方程式是_ ____________________。 （3）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，该反应的化学方程式是_ ___________________。 （4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_ ____________________（用化学方程式表示）。 知识点2 金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应 3.下列物质不能由金属与盐酸直接反应制得的是( ) A. B. C. D. 4.在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量等表面积的镁片和铝片，则天平指针的偏转情况是( ) A.先偏向右，最后偏向左 B.先偏向右，最后平衡 C.先偏向左，最后偏向右 D.先偏向左，最后平衡 5.实验室可用如图所示装置制取氢气。根据要求回答问题。 （1）制取氢气的化学方程式是____________________________，反应现象为__________________________________________。 （2）实验室不宜用镁来代替锌粒与稀硫酸反应制取氢气，主要原因是________________ ________________________________________。 知识点3 金属跟某些金属化合物溶液的反应 6.[2022山西中考]我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容。 【实验方案】 （1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。 （2）实验原理：_ _________________________（用化学方程式表示）。 （3）实验现象：______________________________________________________________ __________________________________。 （4）实验结论：______________________________________________________________ __________________________________。 【问题与交流】① 该实验成功的关键是什么？（写一点） ____________________________________________________ ②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质。 ____________________________________________________ 二、能力提升 1.将铁粉和镁粉分别与相同浓度、足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.铁粉和镁粉的质量相等 B.甲是铁，乙是镁 C.铁粉和镁粉完全反应所消耗的盐酸质量相等 D.反应后溶液的质量均减小 2.[2023河南中考]某金属混合物由 、 、 、 四种金属中的两种组成。 该金属混合物与足量的盐酸充分反应，得到 氢气，则该金属混合物的组成不可能是( ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 3.新情境兴趣小组同学利用所学知识制作金属画。将金属板贴膜，刻划图案，露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上。 （1）甲为利用铜板和 溶液制作的“银花”。发生反应的化学方程式为_ _______________________________。 （2）乙为利用金属板和稀盐酸反应制作的“蝴蝶”，则可选用的金属板为_____（填序号）。 A.铁板 B.锌板 C.铜板 4.[2023陕西师大附中月考]铁是生产、生活中应用广泛的一种金属。下列是铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。 （1）A中细铁丝燃烧生成的黑色固体的化学式为_ ______。 （2）B中试管内发生反应的化学方程式为_ __________________________。 （