第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．下列事实与解释不匹配的是 选项 事实 解释 A 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 浓硫酸具有脱水性 B 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存 铝与浓硝酸不反应 C 氯气通入碘化钾溶液中，溶液变为棕黄色 氯比碘活泼 D 氨水可使酚酞试剂变为红色 氨水显碱性 A．A B．B C．C D．D 2．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．含有极性共价键和非极性共价键 C．工业上通过电解XZ的水溶液来制取X的单质 D．Z的单质具有强氧化性和漂白性 3．通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是 A．元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能 B．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性 C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2 D．某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2 4．下列说法中正确的是 A．氢原子核外电子的运动轨迹为一个圆 B．所有金属元素都分布在d区和ds区 C．3p能级上有2个未成对电子和4p能级上有2个未成对电子的原子一定属于同一族 D．原子的价电子排布式为ns(n-1)np(n+1)的原子位于第三周期ⅥA族 5．下列化学用语表达正确的是 A．F-的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．氢氧根的电子式： 6．以下能级符号正确的是 A．1s B．1p C．2d D．3f 7．氢氧化钠应用广泛，下列说法不正确的是 A．钠元素位于周期表s区 B．属于强电解质 C．工业上常用制备小苏打 D．溶液能使蛋白质变性 8．下列能层中包含f能级的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 9．已知次磷酸铵(NH4H2PO2)是一种正盐，下列相关元素及微粒的说法错误的是 A．半径： B．稳定性： C．酸性： D．是一种一元酸 10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其原子结构如表： 元素 原子结构 W 基态原子L层电子数是K层电子数的2倍 X 原子核外p电子数比s电子数少1 Y 原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 Z 原子核外的M层中只有两对成对电子 下列说法不正确的是 A．原子半径：Z＞X＞Y B．第一电离能：X＞Y＞W C．W的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物稳定 D．ZY2和WY2在水中的溶解度较大的是ZY2 11．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 A．X元素的氢化物的水溶液显碱性 B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D．基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱 12．下列各项原子中，一定不属于同种元素原子的是 A．3p能级有一个未成对电子的基态原子的核外电子排布式为的原子 B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为的原子 C．最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布式为3s23p5的原子 D．2p能级有一个空轨道的基态原子和原子的价电子排布式为2s22p2的原子 13．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的3倍；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z是金属性最强的短周期元素；W元素基态原子最外层只有2个电子，且内层轨道均排满电子。下列说法中正确的是 A．Y在周期表中位于第二周期VIA族 B．电负性大小：x(Z)<x(X)<x(Y) C．X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强 D．W元素在元素周期表中的s区 14．根据A、B两种元素的原子结构示意图，判断下列说法错误的是 A．B的原子结构示意图中X为12 B．A和B分别属于非金属元素和金属元素 C．A与B可组成化学式为BA2的化合物 D．A的原子和B的原子分别形成简单离子的半径B2+>A- 15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A．： B．As： C．： D．Cr： 二、填空题 16．按要求填空： (1)基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层符号为_______，该电子层具有的原子轨道数为_______