第十一单元课题 1生活中常见的盐（3）-2023-2024学年九年级化学人教版下册

写出下列反应的方程式（4mins） 1.铁和硫酸铜溶液反应 2.盐酸溶液和硝酸银溶液反应 3.纯碱与熟石灰反应制烧碱 4.硫酸铵溶液与火碱反应 5.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应 1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 5. BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 每日一练 4.NH4SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3↑ 2.HCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl 3. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 1,2,4这几个反应的书写的依据在哪里呢?请大家再看看物质溶解性表 吴 小草 (吴) - 第十一单元 • 盐 化肥 课题1:生活中常见的盐（3） 2 学习目标 1.复习复分解反应并归纳盐的化学性质。（重点） 2.掌握常见离子的检验方法（难点） 思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？ ＋ ＋ AB + CD → AD + CB 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（两交换，价不变） 知识回顾——复分解反应 （基本反应类型） 总结： 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。 只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 复分解反应的发生，至少要满足其中一个条件。 常见八大沉淀分类 白色 沉淀 有色 沉淀 BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 既不溶于水也不溶于酸 不溶于水但溶于酸，并产生CO2 蓝色沉淀 红褐色沉淀 不溶于水但溶于酸，并生成水 沉淀 Al(OH)3 不溶于水但溶于酸，并生成水 可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类，例如： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？ 两类。纯净物和混合物。 物质 纯净物 混合物 复习：课本76页 纯净物 混合物 单质 化合物 金属 非金属 酸 氧化物 碱 盐 物质 NaCl NaOH H2SO4 CO2 CuO H2O O2 、 C Fe 、 Al 空气 上一单元我们学习酸、碱的性质时，发现并归纳出了酸（H+）、碱（OH-）的通性，那么盐是否也有相似的化学性质呢？ 思考 1.铁和硫酸铜溶液反应 2.盐酸溶液和硝酸银溶液反应 3.纯碱与熟石灰反应制烧碱 4.硫酸铵溶液与火碱反应 5.氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应 1.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 5. BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl 4.NH4SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O+NH3↑ 2.HCl+AgNO3=AgCl↓+NaCl 3. Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH 根据物质类别，讨论并归纳盐的化学性质 1,2,4这几个反应的书写的依据在哪里呢?请大家再看看物质溶解性表 吴 小草 (吴) - 在金属活动性顺序表中，只有 的金属才能把 的金属从它的 中置换出来，与氢的位置 关；反应物中的盐必须是 盐。 1.金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 不能用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu Cu + AgNO3 = Cu(NO3)2 + Ag 盐的化学性质 位于后面 盐溶液 无 可溶性 2. 盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 3. 盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者都要可溶； 生成物有沉淀或气体或水 BaCO3 + 2HCl = BaCl2+ CO2↑+H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 盐的化学性质 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 4.盐1+盐2→ 新盐1+新盐2 条件：反应物两者都要可溶； 生成物有沉淀或气体或水 盐的化学性质 (可溶) 1.盐 + 金属 →