第十一单元 课题1第一课时粗盐提纯-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 • 盐 化肥 课题1:生活中常见的盐 粗盐提纯 1 学习目标 1.认识粗盐中难溶性杂质去除的步骤（重点） 2.掌握粗盐中可溶性杂质去除的方法（难点） 自学指导1 完成以下任务（3mins）： 1.认真阅读课本P76—P77； 2.填写P76图11-5的表格 3 我们吃的食盐是怎么来的？ 海水、盐湖 盐井、盐矿 蒸煮 晾晒 提纯 杂质 难溶性：泥沙 可溶性：MgCl2、CaCl2、Na2SO4 粗盐 精盐 如何提纯？ 1.粗盐中难溶性杂质去除的步骤包括： （1）称量（2） ；（3）称量（4）_____；（5）____；（6）称量（7） 。 过滤 蒸发 溶解 计算产率 3.蒸发时能否把水全部蒸干再熄灭酒精灯?为什么？ 4.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么? 2.每一步骤中需要用到哪些实验仪器？ 阅读课本87-88页内容，思考并完成下列内容（4mins） 自学指导 5 一、粗盐中难溶性杂质去除的步骤 1. 称量 用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。 称取5.0 g粗盐 2. 溶解 再次称量剩下的粗盐，计算10 mL水中约溶解了多少克粗盐。 称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g 5.0 　 　 0.4 4.6 —-烧杯、玻璃棒 —-托盘天平 加速固体溶解 3. 称量 4.过滤 2.操作要点【一贴、二低、三靠】 1.仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒 引流 5. 蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 ——蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳、玻璃棒 防止局部过热造成液滴飞溅。 注意：停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。 蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。 7.计算产率 将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。 溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/% 　 　 4.6 4.3 93.5 用玻璃棒把固体转移到纸上，称量质量，回收到教师指定的容器中。 6.称量 例1.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( ) B 例2.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法不合理的是（ ） A.过滤时玻璃棒的作用是引流 B.停止加热后立即用手将蒸发皿取下 C.玻璃棒搅拌可加快食盐的溶解 D.本实验中利用了食盐的物理性质 例3.实验结束后称量所获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏高，其可能原因是（ ） A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈 C.蒸发后所得精盐很潮湿 D.蒸发皿沾有的精盐没有全部转移到称量纸上 B C 对于粗盐水NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO32- OH- Ba2+ BaCO3↓ HCl 设计实验除去可溶性杂质，并思考加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？ 为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量 二、可溶性杂质的去除 NaCl MgCl2 CaCl2 Na2SO4 过量BaCl2 过滤 BaSO4 NaCl 过量NaOH 过滤 Mg(OH)2 NaCl CaCl2 BaCl2 NaOH 过量Na2CO3 过滤 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH Na2CO3 NaCl 溶液 适/过量盐酸 食盐水 蒸发结晶 纯净NaCl固体 MgCl2 CaCl2 BaCl2 BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 加入除杂试剂的顺序可以是： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸是适量（过量） 除杂时加入的试剂可以交换顺序吗? 讨论 1.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（　　） A. B. C. D. D 2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的N