11.1生活中常见的盐（2）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元 • 盐 化肥 课题1:生活中常见的盐（2） 1 学习目标 1.掌握复分解反应及其反应的条件。（重点） 2.熟记溶解性表并能判断复分解反应能否发生。（重、难点） 实验现象 实验分析 (用化学方程式表示) 氢氧化钙溶液 与 碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 探究实验11-2完成后请填好表格-课本74页 实验室制取烧碱 练一练 书写下列化学方程式 1.小苏打治疗胃酸的原理 2.纯碱与稀盐酸的反应 大家结合这些化学反应看能发现有什么共同点？ (1) NaHCO3 + HCl ＝NaCl + H2O+CO2↑ (2)Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + H2O+CO2↑ (3)Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ 2NaOH + CaCO3↓ H2CO3 H2CO3 在溶液中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 在溶液中，两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 复分解反应 特点：“双交换，价不变”。 表达式：AB+CD→AD+CB。 （里应外合，正价在前，负价在后） 属于基本反应类型 想一想 NaOH与CO2的反应属于复分解反应吗？ 不属于；没有相互交换成分 7 1.下列化学反应属于复分解反应的是（ ） A. Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ B. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C. CaO+H2O Ca(OH)2 　　　　　　 D. CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 D 特点：双交换，价不变 当堂训练 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学方程式 实验11-3 有蓝色沉淀生成 产生白色沉淀, 溶液由无色变为蓝色 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 这两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有哪些？共同点是什么？ 自学指导 1.思考课本75页“讨论” 中的1、2、3问。（3mins）： 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 10 自学检测 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ 属于； 相同的生成物是水。 都有气体生成。 11 【思考】复分解反应的条件是什么？ 前提条件：在溶液中 只有当两种化合物相互交换成分，且有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才能发生。 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Ca2+ 微 溶 溶 微 不 Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 Al3+ 不 溶 溶 溶 —— Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 Fe3+ 不 溶 溶 溶 —— Cu2+ 不 溶 溶 溶 —— Ag+ —— 溶 不 微 不 P109说出酸、碱、盐的溶解性规律（20℃） 方便记忆： 酸：全溶： 碱：中溶五位有钾、钠、钙、钡、铵。 盐：钾、钠、硝、铵皆可溶 盐酸盐不溶银（AgCl) 硫酸盐不溶钡(BaSO4) 碳酸盐可溶只有钾、钠、铵。 其余都不溶。 溶解性规律： 1.微溶（选择试剂的时候，不选择微溶与不存在的物质，且如果题目中没有强调微溶是沉淀，不需要给沉淀符号。） 2.钾、钠、硝、铵皆可溶，酸全溶。 3.八大沉淀 常见八大沉淀分类 白色 沉淀 有色 沉淀 BaSO4 AgCl BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 既不溶于水也不溶于酸 不溶于水但溶于酸，并产生CO2 蓝色沉淀 红褐色沉淀 不溶于水但溶于酸，并生成水 沉淀 Al(OH)3 不溶于水但溶于酸，并生成水 盐的水溶液的颜色 铜盐溶液一般呈蓝色(Cu2+) 铁盐溶液一般呈黄色(Fe3+) 亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+) 高锰酸钾溶液呈紫红色( MnO4-) 其它盐溶液一般为无色 当堂训练 ①氯化镁 ②硫酸钡 ③纯碱 ④苛性钠 ⑤氢氧化铜 ⑥CH3COOH ⑦氯化银 ⑧氢氧化铁 ⑨碳酸钡 ⑩