2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习——计算题 1．为探究CuO和C反应的最佳质量比(忽略副反应)，化学兴趣小组取CuO和C的混合物17.2g，按不同的质量比进行实验，实验结果如图所示，横坐标表示混合物中CuO所占的质量分数，纵坐标表示生成物中Cu的质量。 （1）分析可知，CuO和C的最佳质量比对应图中的　 　点。 （2）计算a点时，产生CO2的质量(写出详细计算过程)。 2．某学习小组在实验室中用加热KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量的变化情况如图所示，请计算： （1）该实验产生O2的总质量是　 　g。 （2）原混合物中KClO3的质量。（写出计算过程） 3．据自然杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为，一个锶原子的质量，一个碳原子的质量为，则求： （1）锶原子的质子数为 　 　，核外电子数为 　 　。 （2）锶原子的相对原子质量写出计算过程，结果保留整数。 4．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97.8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体　 　 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 5．现有溶质质量分数为20%的稀硫酸245g。向其中加入32g废铁屑(杂质不溶于水也不参加反应)，恰好完全反应。计算： （1）废铁屑中铁的质量分数； （2）生成硫酸亚铁的质量： （3）配制245g质量分数为20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度为)多少毫升(结果精确到0.1)。 6．铜是人类最早使用的金属之一。可采用火法炼铜方法生产铜，反应的化学方程式为，若制得64kgCu，请计算参加反应的Cu2S的质量（写出计算过程及结果）。 7．氯酸钾和二氧化锰的混合物15克，加热充分反应后剩余固体的质量为10.2克，则原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？ 8．将13g锌粒加入足量的稀硫酸中，发生反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，试计算： （1）ZnSO4中硫元素的质量分数。 （2）消耗的H2SO4质量。 （3）生成的氢气在标准状况下的体积(标准状况下氢气的密度为0.09g/L，结果保留一位小数)。 9．化学兴趣小组的同学为测定实验室里一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下： 请计算： （1）生成氧气　 　g。 （2）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 10．化学实验小组同学为测定生铁中铁的含量，现将14g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得数据如下： （1）反应生成氢气的质量是　 　； （2）求该生铁中铁的质量？（写出计算过程） 11．炼铁厂用某种赤铁矿石来炼铁。该赤铁矿石中的含量为杂质中不含铁，若该厂天要冶炼出含铁量为的生铁，理论上需要消耗铁矿石的质量为？通过化学方程式简单计算，计算结果精确到 12．5G通讯需要大量光纤连接各种基站。在表面涂布Cu-Al合金层的金属涂层光纤是一种常用光纤。为测定金属涂层光纤的Cu- Al合金层中铝的质量分数，小乐进行了相关实验，测得实验数据如表所示。 项目 甲 乙 丙 加入Cu-Al合金层样品粉末的质量/g 10 10 10 加入稀硫酸的质量/g 100 50 50 烧杯中剩余物的质量/g 109 59 69 （1）实验中Cu-Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反应的实验是 　 　 。(选填“甲”“乙”或“丙”) （2）该Cu-Al合金层样品粉末中Al 的质量分数为多少？(写出计算过程) 13．卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 （1）计算样品中Na2CO3的质量。 （2）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%） 14．实验技能训练中，李佳同学向一定质量的氧化铜固体中加入过量的稀硫酸，充分反应后得到了只含CuSO4和H2SO4的废液。为了进一步分析，李佳同学在老师的指导下对该废液进行了实验：她分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实