2024年中考化学总复习题型六综合计算题

题型六　综合计算题 基础作业 1.某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸,共消耗氢氧化钠溶液40 g,洗涤后的溶液呈中性。 (1)40 g氢氧化钠溶液中溶质的质量是 g。  (2)这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少?(写出计算过程,结果精确到0.1 g) 2.(改编)市售的食用纯碱中含有少量氯化钠,探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中Na2CO3的质量分数,实验过程如下: 取纯碱 样品 2.20 g滤渣固体 3.94 g (1)试计算纯碱中Na2CO3的质量分数是多少?(保留一位小数) (2)加入过量BaCl2溶液是为了 。  (3)如果实验中未洗涤滤渣,会导致测定结果 (选填“偏大”或“偏小”)。  3.请结合下图实验回答有关问题: (1)上图中操作a的名称是 ,该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。  (2)上图中x的值为 。  (3)检验上述实验中产生气体的方法是 。  (4)计算参加反应的过氧化氢的质量是多少?(写出计算过程) 4.某化学课外兴趣小组欲配制 100 g 质量分数为8%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 (1)需要氢氧化钠固体的质量为 g,称量时,氢氧化钠固体应放在 (选填“滤纸”或“烧杯”)中。  (2)在量取水的体积时,若采用仰视的方法读数,则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。  (3)该兴趣小组的同学提出还可以用配制好的氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应。 如图,在烧杯中加入10 g氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌。当滴入20 g稀盐酸时,溶液恰好变为无色。 ①酚酞的作用是 。  ②求该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程)。 5.实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气,收集到所需氧气后停止加热,实验过程中的有关数据如图所示,请计算: (1)完全反应后生成氧气的质量是 g。  (2)反应后剩余固体中二氧化锰的质量分数。(结果精确到0.1%) (3)确定高锰酸钾完全分解的标志是 。  6.某兴趣小组对某种大理石样品进行如下实验分析:取12.5 g样品于烧杯中,逐渐加入稀盐酸(杂质难溶于水,且不与酸反应),充分反应,实验数据如图。 (1)12.5 g大理石样品完全反应时生成二氧化碳的质量为 g。  (2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)检验实验中盐酸是否过量的方法为 ;若实验中操作规范,但测得结果偏大,可能的原因是 。  7.在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中,取一洁净的锥形瓶,往其中加入25 g氢氧化钠溶液,然后逐滴滴入质量分数为7.3%的稀盐酸。 (1)为了获取酸能与碱反应的证据,滴加稀盐酸前,锥形瓶中还需加入的是 。  (2)酸与碱之间反应的实质是 。  (3)滴加稀盐酸至恰好完全反应,锥形瓶及溶液总质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 ①a的值是 。  ②求反应后溶液中溶质的质量分数。 8.医用碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多,某同学为测定其中碳酸氢钠的质量分数,取10.0 g样品于烧杯中,分两次加入稀盐酸(该实验条件下杂质不参与反应),充分反应。测定实验数据如表。 加稀盐酸的次数 第一次 第二次 加盐酸的质量/g 40.0 40.0 生成气体的质量/g 3.3 1.1 (1)两次加稀盐酸后,生成二氧化碳的总质量是 g。  (2)该样品中碳酸氢钠的质量分数。(写出计算过程) (3)第二次加稀盐酸充分反应后,所得溶液中的溶质是 (写化学式)。  9.化学兴趣小组的同学为确定某铁合金样品是生铁还是钢,他们取22.6 g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100 g稀硫酸分成5等份,分5次加入锥形瓶,每次待充分反应后记录实验数据。 (假设铁合金样品中只含有铁、碳两种元素) 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 瓶中物质总质量/g 42.4 m 82.0 101.8 121.8 (1)硫酸(H2SO4)由 种元素组成。  (2)表格中的m的值为 。  (3)通过计算判断该铁合金样品是生铁还是钢。(请写出计算过程,结果精确到0.01%) 10.某公司生产的新型融雪剂的成分是