2024年中考化学二轮专题复习——实验题

2024年中考化学二轮专题复习——实验题 1．根据“一定溶质质量分数的硫酸溶液的配制”实验，回答有关问题。 （1）实验目的：用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制500g质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07g/cm3）。 （2）实验步骤： ①计算：配制500g质量分数为10%的稀硫酸，所需质量分数为98%的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数），所需水的体积是 mL（计算结果保留整数）。 ② ：（写操作名称） ③稀释：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，直至溶液冷却到室温。 ④装瓶：将所配溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 （3）用上述配制的稀硫酸98g与足量的锌反应，充分反应后生成的氢气的质量是多少 ？（请详细写出计算过程） 2．如图所示，向集气瓶中滴加水。回答下列问题 （1）可以观察到哪些实验现象？ （2）写出发生反应的化学方程式 。 3．如图甲是实验室模拟炼铁的装置图，试回答： （1）按图连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有：①通入CO；②停止通入CO；③点燃酒精灯；④熄灭酒精灯；⑤点燃酒精喷灯；⑥熄灭酒精喷灯。正确的操作顺序是 (填序号)。 （2）实验过程中，仪器①中发生的现象是 ，仪器③中发生的现象是 。 （3）实验过程中产生的尾气不能直接排放的原因是 。 （4）图乙是工业生产中炼铁高炉的结构图，生铁出口低于炉渣出口的原因是 。实际生产中炼铁的原料主要有：铁矿石、焦炭、石灰石和空气，其中铁矿石、焦炭和石灰石是从原料入口加入的，其中焦炭在高炉炼铁时的作用为 、 。 4． 为除去某粗盐水中的MgCl2、CaCl2杂质， 得到纯净的NaCl晶体， 某化学小组设计了如下的实验方案：①加入过量的NaOH溶液； ②加入过量的Na2CO3溶液； ③加入适量的稀盐酸；④过滤；⑤蒸发结晶。 (1)找出该方案不合理之处并加以改正 。 (2)写出步骤①或步骤②中发生反应的化学方程式 。 (3)小组成员认为步骤⑤中应采用蒸发溶剂法，而不适合采用降温结晶法，请分析他们的理由： 。 5．根据下图装置,结合所学化学知识，请回答下列问题: （1）写出仪器①的名称: 。 （2）选用B装置制取二氧化碳,写出该反应的化学方程式: 。 （3）查阅资料知,高铁酸钾（K2FeO4）固体可用于制取氧气,K2FeO4中Fe元素的化合价为 。 方案一: ; 方案二: 。 若用这两种方案制取等质量的氧气，所需高铁酸钾的质量 。（选填“ 相等”或“不相等”） （4）已知：实验室用锌和稀盐酸反应制取的氢气中常含有氯化氢气体;纯净、干燥的氢气和镁在加热的条件下反应生成固体MgH2。若用锌、稀盐酸、镁粉为药品,选用上述装置连接制备固体MgH2，则装置的最佳连接顺序为 （选填字母标号）。 6．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含、两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。    （1）塑料属于 （填“有机高分子”、“天然”、“复合”或“硅酸盐”）材料。 （2）仪器的作用是 。 （3）仪器中的现象是 。 （4）若仪器的玻璃管中放入的塑料试样质量为，塑料试样充分燃烧后，若仪器增重，则该塑料试样中含氢元素的质量为 。（计算结果可为分数形式） （5）若装置中没有连接仪器，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。 7．根据如图所示的3个实验，回答下列问题。 （1）实验A中烧杯③的作用是 （2）实验B中甲试管内的铁钉生锈，乙试管内的铁钉不生锈，说明铁生锈需要的条件 （3）实验C中向盛有生石灰的试管中滴加水，能观察到 8．请根据图所示实验装置回答下列问题：    （1）仪器a的名称是 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取并收集较纯净