1.2原子结构与元素性质 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 原子结构与元素性质 同步练习题 一、选择题 1．下列说法中正确的是 A．N、O、F的第一电离能依次增大 B．在所有的元素中，氟的电负性最大 C．同主族元素中，随原子序数增大第一电离能增大 D．随原子序数的递增，同周期元素的电负性逐渐减小 2．如图是人体含量较多元素的质量分数图，下列有关这些元素的说法不正确的是 A．原子半径：N＜P B．第一电离能：K＞Ca C．基态O原子的价层电子轨道表示式 D．图中的七种元素中有2种元素位于周期表第4周期 3．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅。……而后火药成固”，其中涉及的要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．的结构示意图： B．中子数为8的碳原子： C．基态N原子2p能级电子轨道表示式： D．的电子式： 4．短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的基态原子的2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4，由这4种元素组成的一种分子的结构如图所示。下列说法正确的是 A．电负性：M<Y B．Y氢化物的沸点可能高于Z氢化物的沸点 C．第一电离能：Y>Z D．X与Z、M形成的化合物中，一定不含离子键 5．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是 A．价电子数一定为1 B．一定位于第IA族或第IB族 C．元素的最高正价一定为+1价 D．周期表前36号元素中共有6种 6．X、Y、Z三种元素的原子，其价层电子排布式分别为、和，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A． B． C． D． 7．关于下列说法正确的是 A．某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一种纯净物 B．金刚石、白磷都属于单质 C．SO2，SiO2，CO均属于酸性氧化物 D．金属氧化物均为碱性氧化物 8．下列说法不正确的是 A．同周期主族元素，随着核电荷数的增加，I1在总体上呈现从小到大的变化趋势 B．元素的第一电离能越大，表示气态时该元素的原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 D．电负性是相对值，所以没有单位 9．下列说法正确的是 A．所有的非金属元素都分布在p区 B．最外层电子数为2的元素都分布在s区 C．元素周期表中从第ⅢB到第ⅡB的10个纵列的元素都是金属元素 D．稀有气体在ds区 10．我国科学家最近在锂电池研究方面取得新进展，其电解质阴离子结构如图所示。已知：短周期元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次递增且X、Y、Z、R位于同周期。下列叙述正确的是 A．原子的第一电离能： B．简单氢化物的还原性： C．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸 D．简单氢化物的沸点： 二、填空题 11．第一电离能：___________原子失去一个电子转化为___________所需的___________能量，叫第一电离能。通常用___________表示。 12．研究发现，铵盐作为电解质用于水系电池能降低水的活性，提高放电效率。请回答下列问题： (1)组成元素中吸引键合电子能力最强与最弱的元素依次是________、_________(填元素符号)；阴离子组成元素中，第一电离能比氮小的元素有________种。 (2)下列状态的氟中，能量最高的是___________(填字母)。 a． b． c． d． (3)基态硫原子核外电子有___________种能量不同的电子，核外电子占据最高能层的符号是___________。 (4)元素甲位于第四周期，是碳的同主族元素，则甲的元素符号为_______，该元素可能的性质或应用有________(填字母)。 A．是一种活泼的金属元素 B．最高正价为 C．可作为半导体材料 D．简单氢化物的还原性小于 13．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。 (1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。 ①基态氮原子的轨道表示式为_______。 ②NH3分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为_______。 (2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。 ①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是_______。 ②比较Mg、Ca第一电离能的大小：_______。 ③图表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。 元素 Na Mg Al 电离能(kJ/mol) 496 738 578 4562 1451 1817 6912 7