1.1 原子结构 同步练习题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一节 原子结构 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到 B．所有的非金属元素都分布在p区，元素周期表中IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素 C．违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 D．电子排布式违反了泡利原理 2．下列有关化学用语的描述正确的是 A．硼酸的电离方程式：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+ B．四氟肼N2F4的电子式： C．Se的基态原子简化核外电子排布式：［Ar]4s24p4 D．基态铍原子最外层的电子云轮廓图： 3．下列有关化学用语的表达正确的是 A．基态Cl原子的电子排布式： B．甲基的电子式： C．的结构示意图： D．基态Sc原子的价层电子轨道表示式： 4．下列说法正确的是 A．HClO的电子式： B．2—丁烯的键线式： C．基态氧原子价电子排布图： D．基态Cr原子电子排布式： 5．拉希法制备肼()的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A．基态氧原子的轨道表示式： B．中子数为18的氯原子： C．的空间填充模型： D．的电子式： 6．关于价电子排布式为的元素的说法不正确的是 A．原子序数为24 B．价电子数为6 C．位于第四周期VIB族 D．该元素为Mn元素 7．对充有氩气的霓虹灯管通电，灯管发出蓝紫色光。产生这一现象的主要原因是 A．电子由能量较高的轨道向能量较低的轨道跃迁时以光的形式辐射能量 B．电子由能量较低的轨道向能量较高的转道跃迁时吸收除蓝紫色光以外的光 C．氩原子获得电子后转变成发出蓝紫色光的物质 D．在电流的作用下，氩原子与构成灯管的物质发生反应 8．化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价-类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．工业上主要利用铝热反应冶炼a B．c是由组成的混合物 C．h可以通过化合反应变为g D．e中基态的核外电子排布式为 9．下列叙述正确的是 A．钠的焰色试验呈现黄色，是电子由激发态转化成基态时吸收能量产生的 B．能级能量：1s<2s<3s<4s C．在基态多电子原子中，p能级电子能量一定高于s能级电子能量 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的能量相同 10．某原子核外价电子排布式为ns2np7，它违背了 A．泡利原理 B．能量最低原理 C．洪特规则 D．构造原理 二、填空题 11．NaNO2是一种白色易溶于水的固体，溶液呈碱性，其外观与氯化钠相似，有咸味，俗称工业盐；是一 种重要的化学试剂、漂白剂和食品添加剂。已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子； 亚硝酸银是可溶于稀硝酸的白色沉淀。 请完成以下填空： （1）N原子最外层电子的轨道排布式为_______；用一个事实说明氮和氧非金属强弱_______。 （2）酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出此反应①的离子方程式并标出电子转移的方向和数目______。 （3）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，工业上氧化卤水中的I－提取单质I2选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_______。 （4）在盐酸溶液中加入亚硝酸钠溶液至中性，则c(Cl-)_____c(HNO2)（填“<”、“>”或“=”）。 （5）设计一种鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方案。_______ 12．I.2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。 (1) 写出铜的基态原子的电子排布式：___________。 (2) 第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。 (3)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区。 II.(1)s电子的原子轨道呈___________形，每个s能级有___________个原子轨道；p电子的原子轨道呈___________形，每个p能级有___________个原子轨道。 (2) 基态铝原子核外共有___________种不同能级的电子，有___________种不同运动状态的电子。 13．回答下列问题 (1)基态氧原子价层电子的轨道表示式为_______。 (2)乙炔的电子式为_______，等物质的量的乙炔和水反应的化学方程式为_______。 (3)乙醛与银氨溶液反应的离子方程式为_______。 14．能层 (1)含义：多电子原子核外电子的能量是不同的，核外电子按___________分成能层。 (2)原子核外电子的排布规律 ① 电子层数 一 二 三 四 五 六 七 符号 __ __