3.4.配合物与超分子 课后练习 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

3.4.配合物与超分子课后练习2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．2023年10月4日北京时间17时45分许，美籍法国-突尼斯裔化学家MoungiBawendi、美国化学家LousBrus和俄罗斯物理学家AlexeiEkimov因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖，为半导体材料发展做出了重大贡献。下列有关半导体材料的说法错误的是 A．C60是由碳原子构成的新型碳纳米材料 B．高纯硅半导体材料可以用于制造芯片 C．可以从元素周期表的金属元素和非金属元素的分界处寻找半导体材料 D．半导体材料具备一定的导电性 2．在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(黄色)+4H2O [Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-，下列说法中错误的是 A．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 B．当[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+达一定比例时，溶液呈现绿色 C．1mol[Cu(H2O)4]2+配离子中含σ键数目为4NA D．[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+的配位数均为4，配位原子分别为Cl和O 3．由下列实验方案、现象得出的结论正确的是 实验方案 现象 结论 A 向溴水中加入植物油，振荡后静置 水层颜色变浅 植物油可用于萃取溴水中的溴 B 向溶液中加入乙醇 析出深蓝色固体 在乙醇中溶解度小 C 用毛皮摩擦过的带电橡胶靠近CF2Cl2液流 液流方向改变 CF2Cl2为四面体结构 D 将氯气通入盛有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 氯气具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 4．向由0.1 mol CrCl3·6H2O配成的溶液中加入足量AgNO3溶液，产生0.2 mol沉淀。配合物CrCl3·6H2O的配位数为6，下列说法错误的是 A．该配合物的中心离子是Cr3+ B．该配合物的配体是H2O和Cl− C．每1 mol配离子[Cr(H2O)5Cl]2+中含有6NA个共价键 D．该配合物中存在的化学键有：共价键、配位键、离子键 5． CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl2溶与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有 A．配位键 B．极性键 C．离子键 D．非极性键 6．下列说法正确的是 A．离子晶体中一定含有离子键，一定不含共价键 B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物 C．在中，给出孤对电子，提供空轨道 D．在晶体中存在阳离子就一定存在阴离子 7．砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点1238℃。它在600℃以下，能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A．砷化镓是一种分子晶体 B．砷化镓中不存在配位键 C．基态As原子的价电子排布式为 D．晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间正四面体 8．我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气，制氢气原理：。下列说法正确的是 A．中杂化的原子有三种 B．键角： C．基态Ni原子核外电子有14种空间运动状态 D．基态O原子的s和p能级电子数之比为1：2 9．配合物（结构如图）呈紫色，施加-2.7~2.5V电压时，可呈现紫色到无色的可逆颜色变化。下列说法不正确的是 A．第一电离能： B．中配位键数为 C．中原子的杂化类型有、 D．中键长： 10．下列物质不是配合物的是 A．NaCl B．[Fe(SCN)2]Cl C．[Cu(NH3)4]Cl2 D．[Ag(NH3)2]OH 11．化学与科技、生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．氮化硅、碳化硅等新型陶瓷属于无机非金属材料 B．不同冠醚有不同大小的空穴，可用于识别碱金属离子 C．X射线衍射实验可用于鉴别晶体与非晶体 D．利用合成的可降解塑料PC(聚碳酸酯)是纯净物 12．下列实验操作、现象和结论(或解释)，均正确的是 选项 操作 现象 结论(或解释) A 向盛有2mL0.1mol·L-1NaCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液；振荡试管，然后再向其中滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) B 取2mL某溶液于试管中，滴加少量稀硝酸，再滴加几滴KSCN溶液 有血红色出现 原溶液中一定含有Fe3+ C 向CuSO4溶液中加入NaCl固体 溶液从蓝色变为黄色 稳定性：[CuCl4]2-<[Cu(H2O)4]2+ D 取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热。用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 蓝色石蕊试纸变红 原溶液中一定含有 A