专题4分子空间结构与物质性质 综合复习训练 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题4分子空间结构与物质性质综合复习训练 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．由短周期X、Y、Z、W、Q五种元素形成的一种化合物的结构式及成键方式如图所示，Y、Z、W、Q位于同一周期，化合物XQ可用于雕刻玻璃，下列说法错误的是 A．该化合物中的杂化类型为 B．最简单氢化物的键角： C．元素可形成多种晶体类型不同的单质 D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 2．工业上以黄铜矿（主要含，还含等）为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“浸取”时参加主要反应的 B．“滤液”与反应后可循环利用 C．中含配位键，中心离子是 D．“稀释”时反应的化学方程式为 3．天然气的无机成因说十分诱人。据称，地幔主成分之一的橄榄石与水和反应可生成，反应可表示为。下列说法错误的是 A．电负性： B．的空间结构为正四面体形 C．沸点： D．基态原子核外存在15种能量不同的电子 4．下列化学用语表示正确的是 A．离子结构示意图： B．基态铜原子价电子的轨道表示式： C．的空间结构：(三角锥形) D．的化学名称：乙氨 5．改性生物炭对含砷物质的不同吸附机制如图。下列说法正确的是 A．“静电吸引”中主要作用力为范德华力 B．“表面络合”中原子的杂化方式有2种 C．“氧化反应”中氧化剂为改性生物炭 D．“氢键形成”中分子间氢键有2种 6．噻唑烷酮在制药、生物和材料科学等许多领域有广泛应用，通过苯并噻唑芳基化制备噻唑烷酮的反应机理如图所示，下列说法正确的是 A．该反应的催化剂为CuCl2，铜元素的化合价不发生变化 B．反应中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 C．有机物Ⅲ具有氧化性，且化学性质不稳定 D．该反应中N原子的杂化方式只有sp2杂化 7．周期表中ⅢA族元素(5B、13Al、31Ga、49In等)的单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解，生成HBF4(HBF4在水中完全电离为H+和BF)和硼酸(H3BO3)。硼酸是一元弱酸，能溶于水，硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯[B(OCH3)3]，硼酸甲酯主要用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下Al2O3和焦炭在氯气的氛围中获得AlCl3。GaN的结构与晶体硅类似，是第三代半导体研究的热点。铟(In)主要用于生产液晶显示器和平板屏幕。下列说法正确的是 A．硼酸在水溶液中的电离方程式：B(OH)3+H2OB(OH)+H+ B．B(OCH3)3分子间能形成氢键 C．GaN属于分子晶体 D．In原子基态外围电子排布式为5s25p3 8．有机反应过程中，随反应条件不同，成键的碳原子可以形成碳正离子()、碳负离子()、甲基(-CH3)等微粒。下列说法不正确的是 A．的空间构型为平面三角形 B．中所有的原子不都在一个平面内 C．键角：> D．-CH3的电子式是 9．ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA四个主族元素的氢化物的沸点变化趋势如下图所示，分析图中的递变规律，下列结论中正确的是 A．CH4分子间的氢键较弱，故其沸点较低 B．图中的横坐标的数值表示的是中心原子的主族序数 C．第ⅣA族元素氢化物的稳定性随相对分子质量的递增逐渐增强 D．H2O、HF、NH3三种物质的沸点比同主族的其他氢化物高 10．某化学实验小组设计了铝与相同浓度的不同铜盐溶液反应的实验方案，具体实验操作与现象如下。 实验序号 实验操作 实验现象 ① 将铝片插入溶液中 长时间未观察到红色物质析出 ② 将铝片插入溶液中 15min后，铝片表面析出少量的红色物质，溶液颜色变化不明显 ③ Ⅰ.将铝片插入溶液中 反应迅速、剧烈，溶液呈酱油色样(含CuCl) Ⅱ.将酱油色样溶液倒入大量水中 产生白色沉淀(主要成分为CuCl) Ⅲ.取步骤Ⅱ反应后的上层清液，再插入铝 片产生大量无色气体，反应结束后生成大量红色海绵绒状物质，溶液变成无色 下列说法错误的是 A．可在实验①中加入NaCl固体，使铝片溶解 B．实验③的步骤Ⅰ中，溶液呈酱油色样的原因： C．实验③的步骤Ⅲ中，无色气体为H2，Cl-在实验Ⅲ中起催化与破坏保护膜的作用 D．相同条件下，Cu与等浓度的溶液、溶液、溶液均不反应 11．在氨硼烷(BH3-NH3)及催化剂作用下将X转化成Y的反应过程如下。 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的反应类型为取代反应 B．分子中所含电子数为 C．等物质的量的X与Y，Y比X多个σ键 D．X、Y、中C、B、N原子均为杂化 12．制取催化剂的原理为：。下列说法错误的是 A．基态碳原子价电子轨道表示式为 B．中轨道重叠示意图为 C．分子的空间结构为平面三角形 D．电子式为： 13．A、B、C、D、E为20号以前的元素，原子序数逐渐增大。A元素的原子最外层电子排布式为nsnnpn；A与C同一周期，基态C原子的s轨道与p轨道