2024年中考化学二轮专题复习流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下 (1)融化氧化时，也可以用氯酸钾代替空气，原因是 。 (2)操作I中玻璃棒的作用是 ； (3)“酸化”时反应的化学方程式为：，该反应中锰元素的转化率（所得高锰酸钾中锰元素与反应物中锰元素的质量百分比）为 （精确到小数点后一位）。 (4)操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两种物质在溶解性上的差异将两者分离。具体操作步骤为：蒸发浓缩、降温结晶，过滤，洗涤干燥，得KMnO4晶体。则两者中 （填化学式）的溶解度受温度影响变化更大，母液是高锰酸钾的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。蒸发过程中温度不宜过高，原因是 （用方程式表示）。 (5)本流程中可以循环利用的物质是 。 (6)电解法也可以实现由K2MnO4向KMnO4的转化，与“通CO2”相比，其优点是 （填字母，该反应的化学方程式为：）。 a．节约能源b．锰元素转化率高c．得到的KOH可以循环利用d．可以同时获得氢气 2．十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂，下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题： （1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的 不同进行分离的方法。离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是 。 （2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，其中碳酸氢钠属于 （填“酸”、“碱”或“盐”）。 （3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是 ，实验室在加热蒸发结晶过程中，当蒸发皿 时，停止加热。 （4）浓海水中SO42-、Ca2+、Mg2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去SO42-、Ca2+、Mg2+，需要的三种离子分别是 （写离子符号）。 （5）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法 。（已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g.） 3．某粗盐水中含有、K+等杂质，某兴趣小组用该粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。 (1)写出操作①的名称。 (2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式。 (3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，请说明其原因。 4．为了不污染环境并充分利用资源，工业废水中的成分可以通过处理后再回收利用。 实验一：某工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，从中得到金属铜和硫酸锌晶体，设计了如下方案： 完成填空： (1)加入过量X的目的是 。 (2)上述步骤 （选填步骤编号）所包含的反应体现锌的活动性比铜强。 (3)溶液2中含有的溶质是 。 (4)溶液2和溶液3所含溶剂的质量 （选填“相同”或“不相同”）。 实验二： 某工业废水中含有氯化钠、氯化镁、氯化钡，要分离和回收这三种物质设计了如下方案： 完成填空： (5)写出得到白色沉淀A的化学方程式 。 (6)操作Ⅲ是 。 (7)无色溶液2中含有的溶质是 。 (8)加入X溶液“适量”改为“过量”，对实验结果 （选填“有”或“无”）影响，理由是 。 5．KMnO4是锰的重要化合物，工业上常用软锰矿(主要成分为MnO2)制KMnO4。工艺流程如下(设备1～4中都含有水)： 资料：K2CO3易溶于水 (1)设备1涉及的下列物质中，属于氧化物的是 (填序号，下同)。 A．KOH           B．MnO2           C．O2 (2)设备2涉及的物质中，锰元素化合价为+6价的是 。 (3)在“进一步处理”过程中，可将K2CO3转化为KOH，应加入的物质是 。 A．CaCO3          B．KCl             C．Ca(OH)2 (4)上述流程中可以循环使用的物质有H2O、 。 6．某金属加工厂有大量金属铝、铁、铜的废弃粉末，为充分利用金属资源，分离和回收金属，某化学兴趣小组通过查阅资料设计了如下实验方案：    请完成下列各题： ⑴步骤①中分离得到的金属B是 。 ⑵步骤②发生的化学反应基本类型是 。 ⑶步骤③生成沉淀的化学反应方程式是 ；因Al(OH)3既能与酸反应又能与碱反应，步骤③加入试剂时应如何操作