第一章 第一 二节 原子结构、元素周期律与元素周期表（课件）《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第一章 物质结构基础 第一，二章节 原子结构，元素周期律与元素周期表 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 01 掌握原子结构的基本概念和原理，包括原子的组成、电子排布、原子半径等。 02 理解元素周期律的涵义和实质，能够运用元素周期表进行元素性质的预测和比较。 03 熟悉元素周期表中各元素的符号、原子序数、元素分类及周期性变化规律。 知识与技能目标 新课引入 02 回顾元素、元素符号及原子团等基础知识； 复习初中化学中的原子、分子概念； 简要回顾初中所学过的几种重要元素及其化合物的性质。 回顾旧知 原子是如何构成的？原子核外电子是如何排布的？ 元素之间有什么内在联系？如何对元素进行分类？ 元素周期表是如何编排的？它有什么重要意义？ 提出问题 新课教学 03 01 原子的构成 原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电，位于原子中心，核外电子带负电，在原子核周围运动。 02 原子核的组成 原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。质子的数量决定了元素的种类。 03 电子的排布 电子在原子核外分层排布，不同层上的电子具有不同的能量。最外层电子数决定了元素的化学性质。 第一节 原子结构 原子是由居于原子中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素。 1.1原子的构成和同位素 核电荷数=核内质子数=核外电子数 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 用n=1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层，分别称为K、L、M、N、O、P、Q 元素的性质与它的原子最外层电子数有非常密切的关系 元素的金属性和非金属性 1.2原子核外电子的排布规律 原子结构与电子式 元素周期律 元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。这包括元素的金属性、非金属性、氧化性、还原性等。 元素周期表 元素周期表是按照原子序数从小到大排列的表格，它将具有相似性质的元素归为一族，便于研究和预测元素的性质。 元素周期表的应用 元素周期表在化学研究、工业生产、药物研发等领域都有广泛的应用。通过元素周期表，可以预测未知元素的性质，指导新材料的合成等。 第二节 元素周期律与元素周期表 元素化合价的周期性变化：元素的化合价随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 元素金属性和非金属性的周期性变化：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性变化。 原子最外层电子数的周期性变化：随着原子序数的递增，元素原子贷最外层电子数呈周期性变化。 原子半径的周期性变化：随着原子序数的递增，原子半径发生周期性变化。 01 03 02 04 2.1 元素周期律—元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性变化，这个规律称为元素周期律。 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数 同周期元素性质的递变规律：同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 同主族元素性质的递变规律：同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 01 02 03 04 05 2.2 元素周期表 师生互动 04 提问 回答 提问 回答 提问 回答 什么是原子结构？原子由哪些基本粒子构成？ 原子结构指原子的组成以及各组成部分之间相互作用的关系。原子由带正电的原子核和围绕原子核运动的带负电的电子组成。 元素周期律是什么？它有什么重要意义？ 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。元素周期律的发现是化学科学发展史上的重要里程碑，它揭示了元素之间的内在联系和规律，为化学研究提供了有力的工具。 元素周期表是如何排列的？它有什么作用？ 元素周期表是按照原子序数从小到大排列的，将具有相似化学性质的元素放在同一族中。元素周期表是化学学习和研究的重要工具，可以帮助我们预测和解释元素的性质、制备和用途。 提问与回答 课堂练习 05 1.K层最多可容纳（ ）个电子。 A. 2 B. 8 C. 18 D. 10 【答案】A 【解析】K层是第一层，最多只能容纳两个电子。 2. P表示第（ ）电子层，最多可容纳（ ）个电子。 A. 6，8 B. 6，72 C. 6，18 D. 5，50 【答案】B 【解析】电子层分别为K、L、M、N、O、P、Q，故P为第六层，容纳2n²电子即可容纳72个电子。 3. 除K层外最外层电子数不超过( )个，次外层电子数不超过（ ）个。 A. 8,8 B.18,8 C.8,18 D.18,18 【答案】C 【解析】一般最外层电子数不超过8个（K层除外），次外层电子数不超过