第二章 第一节 常见非金属元素及其化合物（课件）《基础化学》(人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第二章 常见元素及其化合物 第一节 常见非金属元素及其化合物 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 掌握常见非金属元素（如氢、氧、氮、碳、硅等）及其化合物的名称、符号、物理性质和化学性质。 理解非金属元素在周期表中的位置、原子结构与其性质的关系。 了解非金属元素及其化合物在日常生活、工农业生产中的应用。 学会书写非金属元素及其化合物之间相互转化的化学方程式。 知识与技能 新课引入 02 回顾已学过的几种典型非金属元素及其化合物的性质和应用； 回顾元素周期表中非金属元素的位置和性质递变规律； 强调非金属元素在生产和生活中的重要性。 回顾旧知 提出问题 01 引出本节课要学习的几种常见非金属元素及其化合物； 02 提问这些非金属元素及其化合物的性质、用途和制备方法； 激发学生探究非金属元素及其化合物的兴趣和好奇心。 03 新课教学 03 卤族元素概述 卤族元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、鿬（Ts）六种元素，它们位于周期表的第ⅦA族。卤素在自然界中主要以盐类形式存在，是成盐元素。 卤素单质的性质 卤族元素 物理性质：卤素单质都是双原子分子，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深。卤素的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。 化学性质：与金属反应，生成金属卤化物； 与氢气反应，生成卤化氢（HX），酸性强弱顺序为：HF<HCl<HBr<HI 与水反应，卤素均能与水反应，反应程度由氟到碘逐步减弱 2F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO=光照= 2HCl+O2↑ 与碱反应，将氯气通入到氢氧化钠溶液可迅速发生反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 知识链接 卤族元素 卤素单质间的置换反应，2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 碘与淀粉反应，碘遇淀粉呈蓝色 卤素具有氧化性，其中氟单质的氧化性最强。卤素之间可以形成卤素互化物，它们有的性质类似卤素单质。 卤素的氧化性 卤素的应用 卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。例如，氯气可用于制备氯化物、消毒剂等，溴可用于制备染料、医药等。 卤族元素 包括氯化钠（NaCl)，氯化钾（KCl)，氯化钙（CaCl2), 碘化钾（KI）I2+I- ⇌I3- 金属卤化物 氧族元素概述 氧族元素包括氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、鉝（Lv）六种元素，它们位于周期表的第ⅥA族。其中，氧、硫、硒是典型的非金属元素，碲为准金属，钋、鉝为金属元素。 氧族元素的性质 氧族元素的性质随着原子序数的增加而逐渐变化。例如，氧气的化学性质非常活泼，可以与许多元素发生反应；而硫的化学性质则相对稳定，常用于制备硫化物、硫酸等。 氧族元素的应用 氧族元素在自然界中广泛存在，对于人类的生产和生活具有重要意义。例如，氧气是生物细胞进行有氧呼吸的必需物质；硫可用于制备硫酸、硫化橡胶等；硒具有抗氧化作用，对人体健康有益。 氧族元素 氧及其化合物 氧单质，有氧气（O2）和臭氧（O3），最稳定的是氧气。 过氧化氢（H2O2），水溶液俗称双氧水，性质： 不稳定性：2H2O2=MnO2= 2H2O+O2↑ 氧化还原性：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O 氧族元素 硫及其化合物 单质硫，易溶于有机溶剂，既有氧化性又有还原性 硫酸钠（Na2SO4)十水硫酸钠（Na2SO4. 10H2O）俗称芒硝 硫代硫酸钠，俗称大苏打或海波（Na2S2O3 . 5H2O) S2O32-的鉴定反应：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O 定量测定碘：2S2O32-+I2=S4O62-+2I- 解毒剂：2S2O32-+AgX=[Ag(S2O3)2]3-+X- S2O32-+CN-=SO32-+SCN- 氧族元素 例题 你知道氧族元素包括哪些元素吗？如何用化学方法鉴别硫酸钠和硫代硫酸钠？ 【答案】氧族元素是周期表中第16族元素，包括氧、硫、硒、碲和钋。这些元素在化学性质上有一些共同特征，比如它们