第一章 第三节 化学键与分子的极性（练习）《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

第一章 第三节 化学键与分子的极性 判断题 1. 离子键只能存在于金属元素和非金属元素之间。 2. 离子化合物在熔融状态下能够导电，因为其内部有可以自由移动的离子。 3. 共价键只存在于非金属元素之间。 4. 非极性共价键连接的原子间电负性相同。 5. 分子极性决定了分子的物理性质，如熔沸点、溶解性等。 单项选择题 6. 下列化合物中，含有离子键的是： A. HCl B. NaCl C. H2O D. CO2 7. 关于离子键的叙述，不正确的是： A. 离子键是阴、阳离子之间的静电作用 B. 离子键没有方向性和饱和性 C. 任何离子化合物中都只含离子键 D. 离子化合物熔化时离子键被破坏 8. 下列化合物中，属于共价化合物的是： A. NaCl B. KOH C. HCl D. MgCl2 9. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是： A. NaOH B. NaCl C. Na2O D. H2O 10. 下列关于氢键的叙述中，正确的是： A. 氢键是化学键 B. 氢键只存在于非金属氢化物中 C. 氢键的存在会使物质的熔沸点升高 D. 形成氢键的原子间电负性相同 11. 下列关于分子极性的说法中，正确的是： A. 极性分子一定是由极性键构成 B. 非极性分子一定是由非极性键构成 C. 极性分子中可能含有非极性键 D. 非极性分子中一定不含极性键 12. 下列分子中，属于极性分子的是： A. CO2 B. CH4 C. H2O D. BF3 13. 下列关于分子极性的叙述中，错误的是： A. 极性分子中正负电荷中心不重合 B. 非极性分子中正负电荷中心重合 C. 含有极性共价键的分子一定是极性分子 D. 不含有极性共价键的分子一定是非极性分子 14. 下列关于分子极性与物理性质关系的叙述中，错误的是： A. 极性分子构成的物质的熔沸点一般较高 B. 非极性分子构成的物质的熔沸点一般较低 C. 极性分子构成的物质的熔沸点不一定比非极性分子构成的物质的熔沸点高 D. 由极性键构成的分子一定是极性分子 15. 关于氢键的叙述，正确的是： A. 氢键是分子间的一种化学键 B. 氢键是一种特殊的化学键 C. 分子间形成的氢键使物质的熔沸点升个高 D. 分子内形成的氢键不受外界条件影响 16. 下列分子或离子中，能形成分子间氢键的是： A. HF B. NH4+ C. OH- D. H2O2 多项选择题 17. 下列关于共价键的叙述中，正确的是： A. 非金属元素原子之间只能形成共价键 B. 共价键是原子间通过共用电子对所形成的化学键 C. 共价化合物中一定不含有离子键 D. 共价键具有方向性和饱和性 18. 下列物质中，能形成氢键的是： A. H2O B. HF C. H2S D. HBr 19. 下列分子中，既含极性键又含非极性键的是： A. H2O B. H2O2 C. NaOH D. C2H2 20. 下列关于分子极性和氢键的叙述中，正确的是： A. 分子极性是由分子内化学键的极性决定的 B. 分子内只含极性键的分子一定是极性分子 C. 分子内只含非极性键的分子一定是非极性分子 D. 分子间氢键的形成会使物质的熔沸点升高 填空题 21．当________原子和________原子通过________电子的得失形成_______时，所形成的化学键称为离子键。 22.NaCl是由________和________通过离子键形成的________化合物。 23.共价键是原子间通过________电子对所形成的化学键，如HCl中的共价键是通过________和________各提供一个电子形成共用电子对而形成的。 24.共价化合物是由________原子通过________键结合而成的化合物，如________和________。 25.非极性共价键是在同种元素原子间形成的，如________中的C-C键；极性共价键是在不同种元素原子间形成的，如________中的H-O键。 26.配位键是一种特殊的共价键，它是由一方提供________，另一方提供________而形成的。 27.分子的极性取决于分子中正负电荷中心是否________，极性分子如________，非极性分子如________。 28.氢键是一种________键，它是由________原子与________原子间形成的，对物质的熔点、沸点等有影响，如________分子间存在氢键。 29.分子极性的判断方法之一是观察其结构是否________，如果结构________，正负电荷中心重合，则为非极性分子；如果结构________，正负电荷中心不重合，则为极性分子。 30.离子化合物在熔化时，离子键会被________，形成________离子和自由电子，从而导电。 原