第一章 第三节 化学键与分子的极性（课件）《基础化学》（人卫版第二版）同步精品课堂

同步精品课堂-中职专业课 第一章 物质结构基础 第三节 化学键与分子的极性 《基础化学》 第2版 目录 学习目标 新课引入 新课教学 师生互动 课堂练习 课堂小结 学习目标 01 01 掌握化学键的概念、类型及特点，理解离子键、共价键和金属键的形成及性质。 02 了解分子极性的概念，能够判断简单分子的极性。 03 理解化学键与分子极性对物质性质的影响，能够解释相关现象。 知识与技能 新课引入 02 01 02 原子结构 复习原子的电子排布、价电子等概念，为理解化学键打下基础。 分子间作用力 回顾分子间作用力的种类及其性质，引出分子极性的概念。 回顾旧知 分子极性的概念是什么？它与化学键有什么关系？ 化学键是什么？它是如何形成的？ 如何判断分子的极性？有哪些实验方法可以验证分子的极性？ 提出问题 新课教学 03 离子键的定义 离子键的形成条件 离子键的特点 离子键的实例 离子键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。 离子键没有方向性和饱和性；离子键的强弱与离子所带电荷数和离子半径大小有关。 活泼的金属元素（如Na、K、Ca、Ba等）与活泼的非金属元素（如F、Cl、Br、I等）化合时，一般形成离子键。 NaCl、KF等。 离子化合物的定义 离子化合物的特点 离子化合物 以离子键结合形成的化合物称为离子化合物。 离子具有的电荷数就是它们的化合价，如Na+、K+是+1价，Ca2+、Mg2+是+2价，Cl-、Br-是-1价，O2-、S2-是-2价。 离子键的实例 NaCl、KF等。 01 02 03 04 共价键的定义 原子之间通过共用电子对所形成的化学键。 共价键的形成条件 非金属元素之间化合时易形成共价键，如C、H、O、N等元素之间。 共价键的特点 共价键有方向性和饱和性；共价键的强弱与原子半径和电负性有关。 共价键的实例 HCl、H2O、CO2等。 共价键 01 02 03 04 共价化合物的定义 全部以共价键相结合形成的化合物称为共价化合物。 共用电子对的特点 共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，偏向的一方为负价，偏离的一方为正价。 化合价的定义 元素的化合价是该元素一个原子与其他原子间形成共用电子对的数目。 共价化合物的实例 HCl、H2O、CO2等。 共价化合物 01 02 03 补 非极性共价键 有同种元素的原子形成的共价键。例如H-H键、Cl-Cl键都是非极性键。 配位键 由一个原子单独供给一对电子为两个原子共用而形成的共价键称为配位键。 极性共价键 由不同种元素的原子形成的共价键。例如H-Cl键。 由多种元素组成的化合物中，往往不只含有一种化学键。 共价键的类型 配位键的表示 1.比较离子键和共价键的区别。 【答案】离子键和共价键是化学中两种常见的化学键类型，它们在形成过程、性质和特点上有很大的区别。以下是离子键和共价键的主要区别： 1. 形成过程： 离子键： 离子键是由金属离子和非金属离子之间的静电吸引力形成的化学键。通常在金属与非金属之间或非金属与非金属之间形成。 共价键： 共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的化学键。原子通过共享电子以填满各自的价层。 2. 性质： 离子键： 离子键通常形成离子晶体，具有高熔点和良好的导电性。在溶液中可以导电，但在固态中通常是不导电的。 共价键：共价键形成的分子通常具有低熔点和较弱的导电性。在一般条件下不导电，除非是具有离子性的共价物质。 例题 3. 特点： 离子键：离子键通常是不对称的，即一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子。 共价键： 共价键通常是对称的，原子之间共享电子以维持稳定的结构。 4. 强度： 离子键： 离子键通常比共价键更强，因为它们涉及到正负电荷之间的静电吸引力。 共价键：共价键的强度通常比较弱，因为它们涉及到电子的共享，而非静电吸引力。 2.指出下列物质中化学键的类型： （1）KCl ; (2) CaO ; (3) HBr ; (4) H2S ; (5) NaOH。 【答案】（1）离子键；（2）离子键；（3）共价键；（4）共价键； （5）离子键和共价键。 例题 分子的极性和氢键 分子的极性 分子中正、负电荷中心不重合，导致分子具有极性。极性分子在外力作用下易发生变形。应用：相似相溶定律。 氢键的定义 氢原子与电负性大、半径小的原子（如F、O、N等）之间以共价键结合，若与另一个电负性大、半径小的原子接近，则可能形成氢键。 氢键的特点 氢键是一种较强的分子间作用力，对物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有重要影响。 氢键的实例 HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。 师生互动 04 提问 什么是化学键？化学键有哪些类型？