4.2配合物的形成和应用 同步练习 2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.2配合物的形成和应用同步练习 姓名（）班级（）学号（） 一、选择题 1．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为元素周期表中半径最小的原子，Z是地壳中含量最多的元素，W的原子序数为29，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法正确的是 A．原子半径： B．该阳离子中心离子的配位数为6 C．氢化物的沸点： D．两种配体中的键角： 2．有存在时，活性炭吸附脱除的反应方程式为。研究发现：活性炭的表面含有羧基等含氧官能团，活性炭含氧官能团化学吸附和的机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．和中心原子的杂化方式相同 B．吸附时，中的原子与羧基中的原子发生作用 C．室温时，脱除30g转移电子数约为个 D．含氧官能团化学吸附、的连接方式与、、和的电负性有关 3．下列化学实验操作过程中的离子方程式书写正确的是 A．用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液： B．向溶液中滴加过量氨水： C．用惰性电极电解溶液： D．向溶液中滴加过量溴水： 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0L0.01mol/L的K2Cr2O7酸性溶液加水稀释时溶液中始终为0.01NA B．1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目是21NA C．将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1NA D．室温下pH=11的Na2CO3溶液，由水电离出的OH-数目为0.001NA 5．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，W、X、Y、Z原子半径依次减小，且M的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是 A．WZ4、XZ3、YZ2中心原子孤电子对数依次增多 B．同周期第一电离能大于Y的元素有1种 C．氢化物的熔沸点大小顺序一定为W<X<Y D．在配合物K[Cu(WX)4]中，X提供孤电子对 6．硫酸四氨合铜是一种植物生长激素，实验室制备过程如下：向硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，再向溶液中加入95%乙醇，有深蓝色晶体析出。下列说法错误的是 A．深蓝色晶体的化学式为，的配位数为4 B．溶液呈深蓝色，主要是因为存在 C．深蓝色溶液中含有离子键、极性共价键、配位键 D．上图是溶液中的一种粒子，该粒子带两个单位的正电荷 7．与可结合生成多种络合物，在水溶液中存在如下平衡：，向某浓度的硫酸铜溶液中通入氨气，实验测得含Cu微粒的物质的量分布系数与溶液中关系如图。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示分布系数的变化情况 B．当时， C．反应的平衡常数 D．M点时 8．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如下所示。 下列说法错误的是 A．和均为极性分子 B．肼合成酶中，接受了提供的孤对电子 C．催化剂中的铁元素先后发生了氧化和还原反应 D．将替换为，反应可得 9．烯丙醇制备丙醛的反应机理如图所示，此过程中的配位数不变。下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为 B．反应过程中的化合价发生了变化 C．反应过程中涉及键的断裂与形成 D．作催化剂 10．利用如下流程可从废光盘中回收金属层中的银(金属层中其他金属含量过低，对实验影响可忽略)： 已知：NaClO溶液在加热时易分解生成NaCl和。下列说法正确的是 A．若省略第一次过滤，会使氨水的用量增加 B．“氧化”时，发生的化学方程式： C．若“还原”工序利用原电池来实现，则是正极产物 D．“还原”时，每生成1molAg，理论上消耗 11．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260~320 pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是 离子 直径/pm 204 304 A．第一电离能：X>Y B．简单氢化物的沸点：X>Y C．键角：C-Y-C>C-X-C D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别 12．氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氮可以和金属钠反应产生。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制溶液 13．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图一所示。下列叙述错误的是        A．H3BO3在水溶液中发生反应：，可知H3BO3是一元弱酸 B．六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其晶胞结构如图二，立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C．由B2O3可制备晶体硼，晶体硼的熔点2573K，沸点2823K，硬度大，属于共价晶体 D．NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一，1