7.2重要的含氮化工原料 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册

7.2重要的含氮化工原料 随堂检测 2023-2024学年高一下学期化学苏教版（2019）必修第二册 一、单选题 1．下列各组离子在溶液中能大量共存且为无色的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列有关试剂的保存方法错误的是 A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中 B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 C．将少量的白磷保存在冷水中 D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中 3．下列物质可保存在无色试剂瓶中的是 A．新制氯水 B．浓硝酸 C．硫酸钾溶液 D．硝酸银溶液 4．下列说法正确的是 A．氯气性质活泼，因此液氯不宜储存在钢瓶中 B．工业硝酸呈黄色的原因是混有铁离子 C．制硫酸工业生产中，尾气中含有的二氧化硫可用亚硫酸钠溶液吸收 D．是生石膏，可用作制作石膏绑带 5．下列有关物质的用途错误的是 A．液氨可用作制冷剂 B．石膏可用来制作波尔多液 C．适量的二氧化硫可作葡萄酒中的抗氧化剂 D．硫酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药 6．按下列设计进行相关操作，不能达到相应实验目的的是 A．用装置甲可以制H2 B．用装置乙可以加热熔融纯碱 C．用装置丙可以测量氨气的体积 D．用装置丁可以除去Cl2中的HCl气体 7．有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 A．氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C．实验室可用加热NH4Cl的方法制取氨气 D．NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 8．下列离子方程式能用来解释相应实验操作或现象的是 实验操作或现象 离子方程式 A 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO+2H+=Fe2++H2O B 用酸化的硝酸铁溶液腐蚀铜箔： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ C 向含NH、Fe2+、Br－、SO的溶液中通入过量的H2S Fe2++H2S=FeS↓+2H+ D 向0.5 mol∙L−1KAl(SO4)2溶液中滴入0.5 mol∙L−1Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀 2Ba2++4OH－+Al3++2SO=2BaSO4↓+AlO+2H2O A．A B．B C．C D．D 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入： B．将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液中： C．溶液中滴加溶液至恰好完全沉淀： D．Fe与稀硝酸反应，当时， 10．工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A．工业制硫酸：硫铁矿SO2SO3H2SO4 B．由NaCl制漂白粉：饱和食盐Cl2漂白粉 C．从海水中提取镁：海水MgOMg D．工业合成硝酸：N2NONO2HNO3 11．标准状况下，在干燥的烧瓶中充满纯净的NH3，进行如图所示的喷泉实验，下列说法错误的是 A．本实验之所以能够产生喷泉是因为氨气极易溶于水，导致烧瓶内外存在压强差 B．若烧瓶的氨气中混有少量空气，则喷泉实验后的水不能充满烧瓶 C．本实验若将NH3换成HCl，也能产生红色的喷泉 D．若烧瓶氨气中混有少量空气，实验结束后烧瓶中氨水物质的量浓度仍为mol/L 12．下列反应的离子方程式正确的是 A．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al(OH)3↓ B．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋＝SO2↑＋H2O C．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋ D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O＝4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑ 13．下列实验装置无误，并可以达到实验目的的是 A．制备气体 B．验证HCl气体在水中溶解性 C．制少量氨 D．碘的液中分离并回收 A．A B．B C．C D．D 14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．过量Fe粉和稀的反应： B．溶液中加入足量NaOH溶液： C．硫化钠溶液和硝酸混合： D．向溶液中通入少量： 15．已知：和HCl都易溶于水，有关下列各装置图的叙述，不正确的是 A．装置①可用于吸收实验中多余的 B．装置②可用于收集、等，不能用于收集、 C．装置③中X为，可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 16．下列关于硫酸和硝酸的说法中，不正确的是 A．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性 B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，分解生成的有色产物溶于浓硝酸 C．在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，两种酸都表现了强氧化性和酸性 D．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性 17．A、B、C、X均为中学化学常见物质，它们之间有如下转化关系（副产物已略去），下列相关叙述不正确的是 A．若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A