5.2.2氮及其化合物氨和铵盐-2023-2024学年人教版下学期高一化学必修第二册课件

人教版高一化学必修2第五章5.2. 第五章　化工生产中的重要非金属元素 第二节　氮及其化合物 第2课时　氨和铵盐 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：通过氮的循环，了解氮气、一氧化氮、二氧化氮的主要性质，认识它们在生产中的应用。 2.变化观念与平衡思想：具有理论联系实践的观念，能主动关心与环境的关系问题合理利用自然资源的观念，通过观察实验，提高获取知识、分析知识、评价知识的能力。 3.证据推理与模型认知：从问题和假设出发，设计探究方案，探究一氧化氮和二氧化氮的性质，在探究中互利合作，培养团队精神。 4.科学探究与创新意识： 通过乙醇、水分别与钠反应的实验探究，认识有机化合物分子中共价键的类型、极性及其与有机反应的关系， 5.科学精神与社会责任 ：激发学生透过观察探究本质的兴趣，尊重科学以发展的眼光看待科学；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。但是，我们要通过切实可行的办法，杜绝污染，还社会一片蓝天净土。 教学目标 教学重点：1．了解氨气的性质、用途和实验室制法 2．理解喷泉实验的原理 3．掌握铵盐的性质和铵根离子的检验 教学难点：设计实验，如氨的性质实验、制备实验，铵盐的性质实验及铵离子的检验等，实现氨的转化与生成，增强“科学探究”意识。 情境导入 1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。 1931年，诺贝尔化学奖再次垂青于与合成氨有关的研究。 那么是什么原因使氨具有如此魅力的呢？ 5 解题 能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 　氨气 6 复习旧知 1．氮元素在周期表中的第二周期第ⅤA族，最外层有5个电子，最高正价为＋5价，最低负价为－3价。2．在NO、NO2中，氮原子分别显＋2和＋4价，在NH3中氮原子表现－3价，NH3中的氮原子只有还原性。 3．氨的结构：电子式为 、结构式为 4．已知氨气溶于含酚酞的水后，溶液变红，说明氨气的水溶液显碱性。 　氨气 物理性质 ① 氨是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小； ② 氨极易溶于水，常温下，1 体积水大约可溶解 700 体积的 NH3 ，氨的水溶液叫做氨水； ③ 氨很容易液化（液态的氨称为液氨），汽化时吸热， 因此，液氨可用作制冷剂。 任务探究一 任务探究一 如图5-11所示，在干燥的圆底烧瓶里充满NH，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。 8 9 任务探究二 　氨气-----喷泉实验 　氨气 喷泉实验 1、实验现象： 烧杯中的水进入烧瓶中，形成红色的喷泉。 2、实验原理： NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 3、实验结论： 氨水显弱碱性，一水合氨（NH3·H2O）是弱碱。 任务探究二 　氨气 喷泉实验 1、探究形成喷泉的原因是什么 ? 因氨气迅速溶解在从胶头滴管挤压出的少量水中，使烧瓶内的压强迅速减小，与外界大气形成较大的压强差，在压强差作用下，液体迅速流动，通过带尖嘴的导管喷出来，形成喷泉。 2、若将 NH3 换为 NO2，能否形成喷泉 ? 若能形成，则 实验后液体能否充满烧瓶 ? 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO 能形成喷泉，但不能充满烧瓶。 任务探究二 　氨气 喷泉实验 气体 吸收剂 水或盐酸 水或NaOH溶液 浓NaOH溶液 水 NH3 HCl SO2 NO2+O2 常见能形成喷泉的物质组合 CO2 还有哪些气体可以形成喷泉 ? 常见喷泉 装置 任务探究二 13 任务探究二 如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 （ ） A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C 　氨气 化学性质 1、与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 一水合氨，是一种弱碱。 注： ① 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物； ② 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。 能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝 氨气是一种碱性气体 任务探究三 　氨气 化学性质 2、与酸反应 NH3 ＋ HCl = NH4Cl 烟是一种固体小颗