2024年中考化学二轮专题复习——流程题

2024年中考化学二轮专题复习——流程题 1．小石同学为探究实验室制取二氧化碳后废液的成分，做了如下实验： 某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：    已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：； (1)“沉铁”过程中发生复分解反应其化学方程式为 。 (2)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产率(％) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为 ，pH较低时产率较低的主要原因是 。 (3)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加_______。 A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 2．用锈蚀严重的废铜屑为原料，回收铜 资料 1：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑    Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 资料 2：回收铜的两种实验方案。 反思与评价： （1）写出步骤Ⅳ所发生反应的化学方程式 。（任写一道） （2）如何判断步骤Ⅴ加入的稀硫酸适量 。 （3）理论上两种方案获得铜的质量比较：方案一 方案二(选填“＞、=、＜”)。 （4）方案二优于方案一的理由是 (答一点)。 3．轻质氧化镁广泛应用于耐火材料，是重要的工业原料。某矿石主要成分为Fe2O3、MgO和SiO2，以该矿石为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。    查阅资料得下表相关数据： 物质 Fe(OH)3 Mg(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 8.6 沉淀完全的pH 3.2 11.1 (1)步骤①②③用到的共同操作是 。 (2)步骤①对应的现象有_____________。 A．固体减少 B．溶液变为黄色 C．溶液变为浅绿色 D．有气泡产生 (3)为了完全沉淀沉淀B，又不损失沉淀E，则步骤②的pH范围可以为_____________。 A．1.5＜pH＜3.2 B．3.2＜pH＜8.6 C．8.6＜pH＜11.1 D．pH＞11.1 (4)写出步骤③生成沉淀E的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是___________。 A．溶液A中阳离子有两种 B．根据以上信息可以判断，SiO2不溶于稀盐酸，但可能易溶于水 C．若步骤④分解成两种氧化物，则另一个产物为H2O D．溶液A中含有的Cl-与滤液D中含有的Cl-个数相等 4．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O），设计了如下实验方案，请回答下列问题：    (1)操作Ⅰ、Ⅱ都为 ； (2)步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为 ； (3)步骤②中，加稀硫酸的目的是 ，该反应的化学方程式为 ； (4)滤液B、C中的溶质是 ； (5)操作Ⅲ中，玻璃棒的作用是 。 5．一氧化碳不仅可作燃料，还能作化工原料． (1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒产生CO的原因是 ． (2)CO可作燃料，其燃烧的化学方程式是 ，此反应中化合价升高的元素是 ． (3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na)，其主要流程如下：    ①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是 ． ②第一次加入NaOH溶液的目的是 ． ③合成甲酸钠的化学方程式是 ． 6．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如图： 【查阅资料】常温下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。 (1)操作1的名称是蒸发，要达到将氮气与氧气分离，请问温度应控制在什么范围？ 。 (2)如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条 (填“熄灭”或“燃烧更旺”)，一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为 色。 (3)工业制氧气属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (4)储存在蓝色钢瓶里的“工业液氧”是 (填“纯净物”或“混合物”)。 7．某粗盐样品除含有不溶性固体杂质外，还含有少量的、、，某兴趣小组通过以下流程精制NaCl。    (1)操作I的名称为