1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第二课时 热化学方程式 燃烧热 学习目标 1.认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。(宏观辨识与微观探析) 2.理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。(变化观念与平衡思想) 3.认识燃烧热。结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。(证据推理与模型认知) 新课导入 【思考】我们已经知道了该如何表示化学反应中的物质变化，又知道了如何表示反应热。该怎样将这两者同时表示出来呢？ 化学反应中的物质变化 没能表明反应中的能量变化 有什么不足？ 化学方程式 可以表明什么？ H2+Cl2 2HCl 点燃 3 物质变化 能量变化 上述方程式就叫热化学方程式 上述方程式表示的意义是什么？ 表明了1mol气态 H2和1mol气态 Cl2反应生成了2mol气态 HCl时，放出热量184.6KJ。 思考与讨论 上面这个书写形式能表明什么信息 H2 (g)+ Cl2 (g) 2HCl(g) △H= -184.6 kJ/mol 4 归纳总结 一、热化学方程式 1.概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 物质变化 能量变化 热化学方程式既表明了物质变化，又表明了能量变化。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 空格 H2(g)+l2(g) 2Hl(g) △H=－14.9 kJ/mol 200℃ 101kPa 5 上述方程式中①与②的△H数值大小关系如何？ 显然，反应①的△H是反应②的两倍。因此，书写热化学方程式时，△H必须与方程式一一对应。 思考与讨论 H2(g)＋Cl2(g) 2HCl(g) △H＝－184.6kJ/mol ① H2(g)＋Cl2(g) HCl(g) △H＝－92.3kJ/mol ② 6 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 焓(H)增大 熔化 蒸发 物质的聚集状态不同，焓值不同，即能量不同。所 以热化学方程式需注明反应物和生成物的聚集状态。 上述方程式中△H 数值大小为何不同？ 思考与讨论 H2(g)+ O2(g) H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g) H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2O(l) H2O(g) △H=＋44kJ/mol 7 归纳总结 3.书写热化学方程式的“五步骤”： 一写方程式 二标状态 四标△H 三标条件 五标数值 写出配平的化学方程式 用s、l、g、aq标明物质的聚集状态 标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不标注) 在方程式后写出△H，并根据信息注明△H的“+”或“-” 根据化学计量数计算写出△H的值，并注明单位 8 H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ∆H ＝－184.6kJ/mol ∆H单位中的mol－1含义？ 思考与讨论 ∆H单位中的mol－1既不是每摩尔H2或Cl2，也不是每摩尔HCl，而是“每摩尔反应”：1 mol H2(g)和 1 mol Cl2(g) 反应生成2 mol HCl(g)，“每摩尔反应”放出184.6kJ的热量。 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) HCl(g) ∆H＝－92.3kJ/mol 0.5 mol H2 (g)和 0.5 mol Cl2 (g)反应生成1 mol HCl(g)表示“每摩尔反应”，“每摩尔反应”放出92.3kJ的热量。 9 易错警示 1.热化学方程式中不用注明反应条件（如“加热”“高温”“催化剂”等）。 2.热化学方程式中已经注明了物质的聚集状态，不再用“↑”↓”来标记气体生成物和难溶生成物。 3.热化学方程式中一般用“ ”（可逆反应中用“⇌”），即便是有机反应的热化学方程式中也不用“→”。 10 思考与讨论 判断下列热化学方程式的书写是否正确？ （1）1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ 热量：N2H4(l)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝＋642 kJ·mol－1 （ ） （2） 已知：H2(g)＋ O2(g) H2O(l)　 ΔH＝－286 kJ·mol－1，则 2H2O(l) 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋572 kJ·mol－1 （ ） （3）已知：N2(g)＋3