1.1.2热化学方程式 燃烧热 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 学习目标 1、认识热化学方程式，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2、理解热化学方程式书写规则，认识正确书写热化学方程式对于生产和科学研究的重要意义。 3、了解燃烧热的概念及计算，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 2 旧键断裂需要吸收能量，新键形成会放出能量。 温故知新 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 3 反应物 生成物 E 断键吸热 E吸 E放 成键放热 反应物 生成物 E 断键吸热 E吸 E放 成键放热 放热反应 ∆H=－∆Ｅ 吸热反应 ∆ H= ∆Ｅ 温故知新 4 能表示化学反应中 热量的化学方程式 既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化 释放或吸收 A (g) + 1/m B (g) C (l) △H =－Q kJ/mol 概念： 含义： 形式： 热化学方程式 5 热化学方程式 表示：0.5molC与0.5molO2完全反应生成0.5molCO2气体，放出的热量为196.8kJ。 CaCO3(s) CaO(s) +CO2(g) △H = +178.5kJ/mol 表示：1molCaCO3完全分解生成CaO和CO2气体，吸收的热量为178.5kJ。 C(s) +O2(s) CO2(g) △H = -196.8kJ/mol 6 ①需注明反应时的温度和压强 因为反应时的温度和压强不同，其△H也不同。但中学所用△H 的数据，一般都是25 °C和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。 热化学方程式 书写热化学方程式的注意事项 A (g) + 1/m B (g) C (l) △H =－Q kJ/mol 7 焓(H)增大 1g冰 1g液态水 1g水蒸气 熔化 水的聚集状态变化时的焓变 ②需注明反应物和生成物的聚集状态。因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。 A (g) + 1/m B (g) = C (l) △H =－Q kJ/mol 热化学方程式 8 ③热化学方程式中各物质前的化学计量数可以是整数，也可以是分数。 相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系呢? 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 热化学方程式 H2(g)+O2(g) H2O(l) △H=－285.8KJ/mol 1、化学计量数仅表示反应过程中物质的物质的量，并不表示物质的分子或原子数 2、同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比 9 书写步骤 热化学方程式 10 (1)正确写出配平的化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明反应的焓变△H(单位kJ/mol ，吸热为“+” 、放热为“-” ) 热化学方程式 热化学方程式与普通化学方程式的区别 项目 化学方程式 热化学方程式 各物质的系数 状态 既表示微粒个数又表示该物质的物质的量 只表示物质的物质的量 不要求注明 必须在化学式后注明 11 燃烧 发光发热的剧烈的 氧化还原反应 燃烧热 在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是kJ/mol 燃烧热 12 已知：1g氢气燃烧，生成液态水并放出142.9kJ的热量 请写出表示氢气燃烧的热化学方程式。 请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。 2H2(g)+ O2(g) 2H2O(l) △H =－571.6KJ/mol 燃烧热 H2(g)+O2(g) H2O(l) △H =－285.8KJ/mol 注意！ 在书写燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量数必须为1 在未有特别说明的情况下，均指 25℃ ，101 kPa ①研究条件 可燃物，如: C→CO2(g)、 H → H2O(l)、 S → SO2 (g)、 N → N2 (g)等 ②指定产物 1 mol ③燃烧物的 物质的量 放出的热量。（ΔH<0，单位 kJ/mol） ④研究内容 燃烧热 热化学方程式 课堂小结 15 含义 概念 形式 书写 (1)正确写出配平的化学方程式 (2)注明反应物和生成物的状态 (3)标明反应的焓变△H(单位kJ/mol ，吸热为“+” 、放热为“-” ) 燃烧热 16 ①研究条件 在未有特别说明的情况下， 均指 25℃ ， 101 kPa ②指定产物 可燃物，如: C→CO2(g)、H → H2O(l)、S → SO2 (g)、N → N2 (g)等 ③燃烧物的物质的量 1