1.1.1反应热 焓变 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第1课时 反应热 焓变 第一章 化学反应的热效应 第一节 反应热 学习目标 1、 能辨识化学反应中的能量转化形式，认识反应热； 2、掌握中和反应反应热的测定方法； 3、能解释化学反应中能量变化的本质，理解键能与焓变的关系。 2 2020年8月4日下午6时左右，黎巴嫩首都贝鲁特港口区发生巨大爆炸。 情境导入 3 反应热 二是发生了能量变化，即放出能量或 吸收能量。 一是物质发生了变化，即有新物质生成； 化学反应的基本特征 4 反应热 反应的热效应， 简称反应热。 条件： 1.化学反应体系向环境释放热量 2.化学反应体系从环境吸收热量 等温 能量变化： 5 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应 温度计 内筒 隔热层 杯盖 外壳 玻璃 搅拌器 实验测量： （1）反应物温度的测量。 用量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸，打开杯盖，倒入量 热计的内筒中，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用。 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，用 温度计测量并记录NaOH溶液的温度 图1-3简易量热计示意图 （数据填入下表）。 中和反应反应热的测定 反应本质： H＋＋OH－ H2O 6 温度计 内筒 隔热层 杯盖 外壳 玻璃 搅拌器 图1-3简易量热计示意图 中和反应反应热的测定 实验测量： （2）反应后体系温度的测量。 打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒中，立即盖上杯盖，插 入温度计，用搅拌器匀速搅拌。密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度t2。 （3）重复上述步骤（1）至步骤（2）两次。 7 中和反应反应热的测定 课本图中各部分作用？ 温度计 内筒 隔热层 杯盖 外壳 玻璃 搅拌器 图1-3简易量热计示意图 测量反应前后体系的温度 反应容器 防止热量散失 使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。 起保温作用 8 实验数据测得：在25 °C和101 kPa下,强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol 液态水时，放出的热量。 数据处理： 实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 t1/℃ t2/℃ (t2-t1)/℃ 1 2 3 中和反应反应热的测定 9 盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。 该实验中盐酸与NaOH溶液反应放出的热量是 ， 中和热(生成1mol水时放出的热量)为 。 57.3 kJ ·mol－1 数据处理： 16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1 16.72(t2－t1)kJ·mol－1(或ΔH＝－ kJ·mol－1 中和反应反应热的测定 10 一是要防止热量损失。如大烧杯上加盖硬纸板、两个烧杯口要相平、在两个烧杯之间填充碎泡沫塑料或碎纸条、用玻璃搅拌器搅拌而不能用金属棒(丝)搅拌、实验时动作要迅速； 二是酸、碱溶液浓度宜小不宜大，温度计读数要准确等。加过量碱溶液可使酸完全反应，碱过量对中和反应反应热的测定没有影响。 中和反应反应热的测定 注意事项 11 研究表明，在等压条件下进行的化学反应其反应热等于反应的焓变，用符号表示△H。常用单位是 kJ/mol（或 kJ • mol－1 ）。 1-4 化学反应中焓的变化示意图 ΔH＜0 ΔH＞0 放热反应 吸热反应 反应热 焓变 焓（H） 焓（H） 反应物 反应物 生成物 生成物 △H=H（生成物）-H（反应物） 12 1 mol H2与1 mol Cl2反应生成 2 mol HCl 的反应热 Cl Cl H H H Cl + Cl H Cl H H Cl + 436 kJ ·mol－1 243 kJ ·mol－1 431 kJ ·mol－1 431 kJ ·mol－1 键断裂 键断裂 键形成 键形成 ΔH＝断键吸收能量总和 – 成键释放能量总和 反应热 焓变 13 反应热 焓变 放热反应 吸热反应 △H表现形式 物质总能量变化 键能变化 联系 △H＜0或△H为“-” △H＞0或△H为“+” 生成物的总能量＜反应 物的总能量 生成物的总能量＞反 应物的总能量 生成物总键能