第一章 原子结构与性质 测试题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第一章 原子结构与性质 测试题 一、选择题 1．用中子轰击X原子产生α粒子(即氦核He)的核反应为X＋nY＋He。已知元素Y在化合物中呈＋1价。下列说法正确的是 A．X原子核内中子数与核外电子数之差为5 B．6Y和7Y属于同种元素 C．Y的核素种类由p决定 D．金属性：X>Y 2．下列有关认识中正确的是 A．在同一能层不同能级上的电子，其能量肯定不同 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为 D．各能层含有的电子数为 3．下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A．Cu [Ar]3d94s2 B．Al3+ 1s22s22p6 C．Br的价电子：3d104s24p5 D．Mn 1s22s22p63s23p63d7 4．某种离子液体的结构如图所示，X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z、M为同周期相邻元素，Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，Q为非金属性最强的元素。下列说法正确的是 A．基态原子未成对电子数：Y<Q B．简单气态氢化物的稳定性：M>Q C．上述结构中，所有原子均满足8电子稳定结构 D．基态原子第一电离能由大到小的顺序为：Q>M>Z>Y 5．下列有关化学用语中错误的是 A．的结构示意图： B．乙醇的空间填充模型： C．用电子式表示的形成过程： D．镍的基态原子的价电子排布式： 6．部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．y、z、d三种元素电负性的大小为：z＞d＞y C．与x形成化合物的稳定性：d＞z＞y D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 7．“医用酒精”和“84消毒液”混合，可产生等多种物质，已知X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述正确的是 A．简单离子半径： B．分子为非极性分子 C．电负性： D．Z与Q形成的常见化合物中阴阳离子个数比1∶2 8．化合物R可用于农药生产，其结构如下图所示。其中W位于第三周期，其最外层电子数与Y相同，X、Y、Z位于同一周期且均属于短周期元素。下列说法正确的是 A．非金属性X>Z>Y B．简单离子半径W>X>Y C．X元素的氢化物是一种强酸 D．Y、Z、W均能与氢原子形成18电子分子 9．在同一个原子中，M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( ) A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．前者等于后者 D．无法确定 10．下表为某短周期元素的各级电离能数据(用表示，单位。下列关于元素的判断不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 738 1451 7733 10540 13630 …… A．元素位于元素周期表的第IIA族 B．元素同周期相邻元素的第一电离能均小于 C．R元素位于元素周期表的s区 D．R元素基态原子的电子排布式为： 11．下面是第二周期部分元素基态原子的电子排布图，据此下列说法错误的是 A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子 B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道 C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n) D．N原子中有5种电子运动状态 12．下列实验方案、现象、结论均正确的是 选项 方案 现象 结论 A 向CH2=CHCHO溶液中滴加溴水 溴水褪色 CH2=CHCHO含有碳碳双键 B 将Cl2通入淀粉-KI溶液中至过量 溶液先变蓝，后褪色 Cl2具有还原性和漂白性 C 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时，无明显现象；加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 D 分别测定同温、同浓度的CH3COONa溶液、Na2S溶液的pH Na2S溶液的pH更大 电离常数：Ka(CH3COOH)>Ka1(H2S) A．A B．B C．C D．D 13．4p轨道填充一半的元素，其原子序数是（ ） A．15 B．33 C．35 D．51 14．前四周期的元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，基态X原子的半径是所有原子中最小的，Y与X可形成室温下X2Y、X2Y2两种无色液体，基态Z原子的M电子层上p轨道为半充满状态，Y、Q同主族，W原子的价层电子排布式为，下列说法不正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．同周期中第一电离能比Q大的元素有1种 D．三种元素形成的某些化合物，可存在于某些使用后的碱性电池中 15．下列说法错误的是 A．电子排布式为的元素，其价态为+3时最稳定 B．在同一轨道上运动的电子，其运动状态肯定不同 C．碳原子核外能量最高的电子其原子轨道是纺锤形 D．钠原子由时，吸收能量，由激发态转化成基态 二、填空题 16．下表为元