2024年中考化学二轮专题复习----计算题

2024年中考化学二轮专题复习-计算题 1．学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均相同)： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后，烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g 请回答下列问题： (1) 同学取用的稀硫酸和样品恰好完全反应； (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 2．我县柘沟镇大理石资源丰富，某中学化学兴趣小组为了测定某大理石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 石灰石样品/g 25 15 10 烧杯中物质总质量/g 316.2 326.8 m （1）表中m=______。 （2）所用稀盐酸的溶质质量分数为______。 （3）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程） 3．一体重为 60kg 的缺钙病人，每天除从食物中摄取钙质外，还须从药物中补充钙质 0.5g,医生 建议他每天至少服用某种钙片 6.25g，若该钙片的有效成分是葡萄糖酸钙{（C6H11O7）2Ca}， 则该钙片中有效成分的质量分数是 。 4．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.2g。请计算。（写出计算过程） (1)该黄铜样品中铜的质量分数。 (2)恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量。 5．把13克锌放入100克稀硫酸溶液中，两者恰好完全反应，试求： （1）反应产生的氢气的质量？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 6．白铅矿(主要成分是PbCO3)是炼铅的主要原料。为探究其性质，某同学取30g白铅矿(杂质不溶于水且不参与反应)于烧杯中，加入100g稀硝酸，恰好完全反应后，再继续滴加NaOH溶液，烧杯内固体质量随加入NaOH溶液的质量变化关系如图所示，A点时溶液质量为298.2g。求： [提示：①PbCO3+2HNO3=Pb(NO3)2+H2O+CO2↑；②Pb(NO3)2+2NaOH=Pb(OH)2↓+2NaNO3] (1)PbCO3中铅元素、氧元素的质量比为 。 (2)所取白铅矿中PbCO3的质量为 g。 (3)所加NaOH溶液的溶质质量分数 (写出计算过程)。 7．医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入1g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为67.4g。请回答下列问题： （1）反应生成的氧气的质量是 g； （2）该双氧水的溶质质量分数。 8．食用醋是厨房必备的调味品，其中约含4%的乙酸（CH3COOH）。按要求计算： （1）乙酸的相对分子质量是___________。 （2）乙酸中碳元素的质量分数为___________。 9．某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是________。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数________。（写出计算过程） 10．某化学小组为测定实验室里一瓶盐酸的溶质质量分数，取纯净碳酸钙粉末8g于烧杯中，加入50g该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量得剩余固体3g。请计算： (1)CaCO3中碳元素与氧元素的质量比（只写结果）； (2)该盐酸的溶质质量分数。 11．实验室有一包黑色粉末，已知主要成分是氧化铜，为测定黑色粉末中氧化铜的质量分数，化学兴趣小组同学做如下实验：在盛有200g稀硫酸的烧杯中加入一定量该黑色粉末，搅拌使其充分反应后过滤，再向所得滤液中第二次加入一定量该黑色粉末，再搅拌使其充分反应后再过滤，实验过程所得数据如下表（已知黑色粉末中含有的杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）： 实验次数 第一次 第二次 黑色粉末 31.25g 20g 滤液 225g 240g 请回答下列问题： (1)该黑色粉末中氧化铜的质量分数为 。 (2)计算上述所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ 12．造纸是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类文明的发展。造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理至中性后排放。 (1)检测废水呈碱性的简单方法 （写出操作